Dari percobaan reaksi: CaCO_(3)(s)+2HCl(aq)arrow CaCl(aq)+CO_(2)(g)+H_(2)O(g) Diperoleh data sebagai berikut: Pada percobaan 1 dan 3 laju reaksi di pengaruhi oleh __

Pengaruh bentuk serta ukuran CaCO3. Percobaan 1 menggunakan CaCO3 berbentuk serbuk dan Percobaan 3 menggunakan CaCO3 berbentuk bongkahan. Asumsinya di sini adalah bahwa "serbuk" memiliki partikel yang lebih kecil dibandingkan dengan "bongkahan", menjadikan area permukaan yang lebih besar dan oleh karena itu, tingkat reaksi lebih cepat dalam percobaan 1 dibandingkan 3. Sesuai dengan teori laju reaksi pada kimia, reaksi akan berjalan lebih cepat jika memiliki kontak permukaan yang lebih besar (serbuk memiliki kontak permukaan yang lebih besar dibanding bongkahan).

Percobaan ini tentang reaksi kimia antara CaCO3 (karbonat kalsium) dan HCl (asam klorida). Berdasarkan keterangan tabelnya, beberapa variabel yang mempengaruhi laju reaksi adalah bentuk CaCO3, konsentrasi HCl, dan suhu, yang dijelaskan sebagai berikut:1. Bentuk CaCO3: Semakin kecil ukuran partikel (contoh: serbuk Vs bongkahan), semakin cepat laju reaksi karena peningkatan area permukaan.2. Konsentrasi HCl: Semakin besar konsentrasi HCL, semakin cepat pula laju reaksinya karena semakin banyak partikel yang dapat bereaksi.3. Suhu: Umumnya, peningkatan suhu akan meningkatkan laju reaksi karena partikel memiliki energi kinetik yang lebih tinggi sehingga lebih mungkin terjadi tumbukan berhasil.Saat membandingkan percobaan 1 dan 3, variabel yaitu bentuk CaCO3 menjadi pengaruh penting terhadap laju reaksi.