TiCl_(4(s))+2Mg_((1)) arrow Ti_((g))+MgCl_(2(0)) 3,54.10^7gr 1,13.10^7gr a) Se tarakanlah reaksi tersebut? b) Tentukanlah mol dari TiCl_(4) dan Mg jika diketahui Ti (47,88),Cl(35,5),Mg(24,31) c) Tentukan rx pembatas dan rx berlebih? d) Jikamol=gr/Mr maka hitunglah gram Ti? e) Hitunglah 0/0 Hasil dengan formula berikut: Hasil = Massa Ti sebenarnya/massa Ti hitungan X 100% Jika diketahui massa Ti yang sebenarnya adalah 7,91.10^6gr

## Jawaban:**a) Persamaan reaksi setara:** **b) Menghitung mol dan :*** **Mol :** * Mr = 47,88 + (35,5 x 4) = 189,88 g/mol * Mol = 3,54 x 10^7 g / 189,88 g/mol = 1,86 x 10^5 mol* **Mol :** * Mr = 24,31 g/mol * Mol = 1,13 x 10^7 g / 24,31 g/mol = 4,65 x 10^5 mol**c) Menentukan reaktan pembatas dan reaktan berlebih:*** **Perbandingan mol:** Dari persamaan reaksi setara, 1 mol bereaksi dengan 2 mol .* **Perbandingan mol yang ada:** 1,86 x 10^5 mol bereaksi dengan 4,65 x 10^5 mol .* **Kesimpulan:** adalah reaktan pembatas karena molnya lebih kecil dibandingkan dengan perbandingan mol yang dibutuhkan. adalah reaktan berlebih.**d) Menghitung gram Ti:*** **Mol Ti:** Berdasarkan persamaan reaksi setara, 1 mol menghasilkan 1 mol Ti.* **Mol Ti:** 1,86 x 10^5 mol menghasilkan 1,86 x 10^5 mol Ti.* **Gram Ti:** 1,86 x 10^5 mol Ti x 47,88 g/mol = 8,91 x 10^6 g**e) Menghitung % hasil:*** **% Hasil:** (7,91 x 10^6 g / 8,91 x 10^6 g) x 100% = 88,8%**Jadi, % hasil reaksi adalah 88,8%.**