1) Tentukan dimensi dari besaran-besaran berikut ini: (a) volum, (b)massa jenis, (c)percepatan, (d)usaha Syarat kalian harus menulis rumus dari besaran turunan yang akan ditentukan dimensinya terlebih dahulu. Selanjutnya I rumus tersebut diuraikan sampai hanya terdiri dari besaran pokok. 2) Ingin dibuat larutan NaOH 1 M sebanyak 250 ml dari Kristal NaOH . Berapa gram . NaOH yang seharusnya dilarutan dengan aquades sampai 250 ml? 3) Suatu botol bertuliskan l larutan HCl teknis 28% (w/w) Tentukan dalam 0/0 mol larutan itu.

Berikut adalah jawaban untuk pertanyaan Anda:**1) Dimensi Besaran Fisika**Sebelum menentukan dimensi, kita perlu mengingat besaran pokok dan dimensinya:* **Panjang (L):** [L]* **Massa (M):** [M]* **Waktu (T):** [T]* **Arus Listrik (I):** [I]* **Suhu Termodinamika (Θ):** [Θ]* **Jumlah Zat (N):** [N]* **Intensitas Cahaya (J):** [J](a) **Volum (V)**Rumus: V = L x L x L = L³Dimensi Volum: **[L³]**(b) **Massa Jenis (ρ)**Rumus: ρ = m/V (massa dibagi volum)Dimensi Massa Jenis: [M] / [L³] = **[ML⁻³]**(c) **Percepatan (a)**Rumus: a = Δv/Δt (perubahan kecepatan dibagi perubahan waktu) dan v = L/TDimensi Percepatan: [LT⁻¹] / [T] = **[LT⁻²]**(d) **Usaha (W)**Rumus: W = F x s (gaya dikalikan perpindahan) dan F = ma (gaya = massa x percepatan)Dimensi Usaha: [M][LT⁻²][L] = **[ML²T⁻²]****2) Membuat Larutan NaOH 1 M sebanyak 250 ml*** **Langkah 1: Hitung mol NaOH yang dibutuhkan.**Molaritas (M) = mol/liter1 M = mol / 0.25 L (karena 250 ml = 0.25 L)mol NaOH = 1 M x 0.25 L = 0.25 mol* **Langkah 2: Hitung massa NaOH yang dibutuhkan.**Massa molar NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 g/molMassa NaOH = mol x massa molar = 0.25 mol x 40 g/mol = 10 gram**Jadi, Anda perlu melarutkan 10 gram NaOH dalam aquades hingga volume 250 ml untuk membuat larutan NaOH 1 M.****3) Persentase Mol Larutan HCl 28% (w/w)**Larutan HCl 28% (w/w) berarti 28 gram HCl dalam 100 gram larutan. Untuk menghitung persentase mol, kita perlu:* **Langkah 1: Hitung mol HCl.**Massa molar HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 g/molMol HCl = (28 g) / (36.5 g/mol) ≈ 0.767 mol* **Langkah 2: Hitung mol air (H₂O).**Massa air = 100 g (larutan) - 28 g (HCl) = 72 gMassa molar H₂O = 18 g/molMol H₂O = (72 g) / (18 g/mol) = 4 mol* **Langkah 3: Hitung total mol.**Total mol = mol HCl + mol H₂O = 0.767 mol + 4 mol ≈ 4.767 mol* **Langkah 4: Hitung persentase mol HCl.**Persentase mol HCl = (mol HCl / total mol) x 100% = (0.767 mol / 4.767 mol) x 100% ≈ 16.1%**Jadi, persentase mol larutan HCl tersebut kira-kira 16.1% (mol/mol).** Perlu diingat bahwa ini adalah perkiraan karena kita mengabaikan perubahan volume yang mungkin terjadi saat mencampur HCl dan air.