Dalam suatu eksperimen, didapati 50mL larutan KOH1M bereaksi dengan 50mL asam asetat 1 M Suhu awal kedua larutan sama, yaitu 30°C . Pada reaksi tersebut suhu campuran meningkat menjadi 36°C . Berdasarkan data tersebut hitung kalor larutannya...(diketahui kapasitas jenis kalorimeter adalah {:4,2(J)//°C)(MrKOH=56)(5Poin) perubahan suhu =6°C perubahan suhu =6°C Benar Salah Mol KOH =125 mol Mol KOH =125 mol ◻ ◻ perubahan entalpi = 2.520 kJ/mol perubahan entalpi = 2.520 kJ/mol ◻ ◻ perubahan entalpi = +900 kJ/mol perubahan entalpi = +900 kJ/mol ◻ ◻ "perubahan suhu =6°C" Benar Salah "Mol KOH =125 mol" ◻ ◻ "perubahan entalpi = 2.520 kJ/mol" ◻ ◻ "perubahan entalpi = +900 kJ/mol" ◻ ◻

perubahan suhu =6°C

1. Diketahui: - Volume larutan KOH = 50 mL - Konsentrasi KOH = 1 M - Volume asam asetat = 50 mL - Konsentrasi asam asetat = 1 M - Suhu awal = 30°C - Suhu akhir = 36°C - Kapasitas jenis kalorimeter = 4,2 J/°C - Mr KOH = 562. Menghitung perubahan suhu: = Suhu akhir - Suhu awal = 36°C - 30°C = 6°C3. Menghitung jumlah mol KOH: Mol KOH = Konsentrasi x Volume Mol KOH = 1 M x 0,050 L = 0,050 mol4. Menghitung kalor yang dilepaskan atau diserap selama reaksi: q = Kapasitas jenis kalorimeter x q = 4,2 J/°C x 6°C = 25,2 J = 0,0252 kJ5. Menghitung perubahan entalpi: = q / Mol KOH = 0,0252 kJ / 0,050 mol = 0,504 kJ/molNamun, berdasarkan pilihan yang diberikan, tidak ada jawaban yang sesuai dengan hasil perhitungan. Oleh karena itu, jawaban yang paling mendekati adalah "perubahan suhu =6°C".