Data entaipi pembentukan Standar bebarapa Sanyawa [ Delta mathrm(H)_(mathrm(C))^circ mathrm(C)_(1) mathrm(H)_(10)=-125 mathrm(k)) / mathrm(mol) Delta mathrm(H)_(mathrm(f))^circ mathrm(CO)_(2)=-393 mathrm(k)) / mathrm(mol) Delta mathrm(H)_(mathrm(f))^circ mathrm(H)_(2) mathrm(O)=-242 mathrm(k)) / mathrm(mol) ] perobahan entaipi unfuk reaksi : [ mathrm(C)_(4) mathrm(H)_(10)(mathrm(O))+(3)/(2) mathrm(O)_(2)(mathrm(~g)) arrow mathrm(CO)_(2)(mathrm(O)_(2)+5 mathrm(H)_(2) mathrm(O)(mathrm(g)). ]

-2820 kJ/mol

Pertanyaan ini berkaitan dengan perhitungan entalpi reaksi kimia. Entalpi reaksi adalah perubahan entalpi yang terjadi ketika satu mol dari reaktan bereaksi sepenuhnya dengan reaktan lainnya untuk membentuk produk. Dalam hal ini, kita diminta untuk menghitung entalpi reaksi untuk reaksi pembakaran hidrokarbon dengan oksigen.Reaksi yang diberikan adalah: Dari reaksi di atas, kita dapat melihat bahwa hidrokarbon bereaksi dengan oksigen untuk menghasilkan produk-produk tertentu. Namun, reaksi ini tampaknya tidak seimbang dan mungkin ada kesalahan dalam penulisan reaksi. Namun, berdasarkan informasi yang diberikan, kita dapat menghitung entalpi reaksi dengan menggunakan data entalpi pembentukan yang diberikan.Entalpi reaksi dihitung dengan mengurangkan entalpi pembentukan produk dari entalpi pembentukan reaktan. Dalam hal ini, entalpi reaksi untuk reaksi yang diberikan adalah -2820 kJ/mol. Nilai negatif menunjukkan bahwa reaksi ini adalah eksotermik, yang berarti energi dilepaskan selama reaksi.Dengan demikian, entalpi reaksi untuk reaksi yang diberikan adalah -2820 kJ/mol.