TiCl_(4(s))+2Mg_((1)) arrow TI_((s))+MgCl_(2(10)) 3,54.10^7gr 1,13.10^7gr a) Setarakanlah I reaksi tersebut? b) Tentukanlah mol dari TiCl_(4) dan Mg jika diketahui Ti (47,88),Cl(35,5),Mg(24,31) c) Tentukan rx pembatas dan rx berlebih? d) Jikamol=gr/Mr maka hitunglah gram Ti? e) Hitunglah 0/0 Hasil dengan formula berikut: Hasil = Massa Ti sebenarnya/massa Ti hitungan X 100% Jika diketahui massa Ti yang sebenarnya adalah 7,91.10^6gr

## Jawaban:**a) Persamaan Reaksi Setara:**Persamaan reaksi yang sudah setara adalah: **b) Mol dari dan :*** **Mol :** * Mr = 47,88 + (35,5 x 4) = 189,88 g/mol * Mol = Massa / Mr = 3,54 x 10^7 g / 189,88 g/mol = 1,86 x 10^5 mol* **Mol :** * Mr = 24,31 g/mol * Mol = Massa / Mr = 1,13 x 10^7 g / 24,31 g/mol = 4,65 x 10^5 mol**c) Reaktan Pembatas dan Reaktan Berlebih:*** **Perbandingan mol:** Dari persamaan reaksi setara, 1 mol bereaksi dengan 2 mol .* **Perbandingan mol yang ada:** 1,86 x 10^5 mol bereaksi dengan 4,65 x 10^5 mol .* **Kesimpulan:** adalah reaktan pembatas karena molnya lebih kecil dibandingkan dengan perbandingan mol yang dibutuhkan dalam reaksi. adalah reaktan berlebih.**d) Menghitung Gram Ti:*** **Mol Ti:** Berdasarkan persamaan reaksi setara, 1 mol menghasilkan 1 mol Ti.* **Mol Ti:** Mol Ti = Mol = 1,86 x 10^5 mol* **Gram Ti:** Massa Ti = Mol Ti x Mr Ti = 1,86 x 10^5 mol x 47,88 g/mol = 8,91 x 10^6 g**e) Menghitung % Hasil:*** **% Hasil:** % Hasil = (Massa Ti sebenarnya / Massa Ti hitungan) x 100%* **% Hasil:** % Hasil = (7,91 x 10^6 g / 8,91 x 10^6 g) x 100% = 88,8%**Jadi, % hasil reaksi adalah 88,8%.**