Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah __ n=2,l=2,m=0,s=+1/2 6 points

Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah **tidak valid**.Berikut penjelasannya:* **Bilangan kuantum utama (n)**: Menentukan tingkat energi elektron dan selalu merupakan bilangan bulat positif. Dalam kasus ini, n = 2, yang valid.* **Bilangan kuantum azimut atau momentum sudut (l)**: Menentukan bentuk orbital dan memiliki nilai dari 0 hingga n-1. Untuk n = 2, nilai l yang mungkin adalah 0 dan 1, bukan 2.* **Bilangan kuantum magnetik (ml)**: Menentukan orientasi orbital dalam ruang dan memiliki nilai dari -l hingga +l, termasuk 0. Karena l = 2 tidak valid, ml = 0 juga tidak valid.* **Bilangan kuantum spin (ms)**: Menentukan spin elektron dan memiliki nilai +1/2 atau -1/2. Dalam kasus ini, ms = +1/2, yang valid.Oleh karena itu, kombinasi bilangan kuantum yang diberikan tidak valid karena nilai l = 2 tidak mungkin untuk n = 2.