Untuk menentukan bentuk molekul dari
, kita perlu mempertimbangkan teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). 1. **Struktur Lewis**: - Sulfur (S) memiliki 6 elektron valensi. - Setiap fluorin (F) memiliki 7 elektron valensi. - Dalam
, sulfur akan membentuk dua ikatan tunggal dengan dua atom fluorin, menggunakan 4 dari 6 elektronnya untuk ikatan tersebut.2. **Pasangan Elektron Bebas**: - Sulfur akan memiliki 2 elektron valensi yang tersisa, yang akan membentuk satu pasangan elektron bebas.3. **Distribusi Pasangan Elektron**: - Ada total 5 pasangan elektron di sekitar atom sulfur (2 pasangan ikatan dengan F dan 1 pasangan elektron bebas).4. **Bentuk Molekul**: - Distribusi 5 pasangan elektron menghasilkan geometri dasar trigonal bipiramidal. - Namun, karena ada satu pasangan elektron bebas, bentuk molekulnya akan sedikit terdistorsi dari geometri dasarnya.Bentuk yang paling sesuai untuk molekul dengan 5 pasangan elektron di sekitar pusatnya adalah **trigonal bipiramidal**, tetapi karena adanya pasangan elektron bebas, bentuknya akan menjadi **bengkok** atau **bentuk V**.Jadi, bentuk molekul dari
adalah **bengkok / bentuk V**.