9. Zat bergaris bawah berikut yang mengalami reaksi reduksi adalah __ a. N_(2) menjadi NH_(3) b. NO menjadi NO_(2) C. NO_(2) menjadi NO_(3) d. NH_(3) menjadi NO e. NH_(3) menjadi NO_(3) 10. Pasangan senyawa yang mempunyai bilangan oksidasi sama sebesar +6 untuk unsur yang digarisbawahi adalah __ a. H_(2)S dan SO_(2) b. NH_(3) dan NO_(2) C. CuCl_(2) dan NaClO d. MnO_(2) dan K_(2)MnO_(7) e. K_(2)CrO_(4) dan K_(2)Cr_(2)O_(7) Reaksi autoredoks terdapat dalam reaksi __ a Zn+2HClarrow ZnCl_(2)+H_(2) b. 2K+2H_(2)Oarrow 2KOH+H_(2) d l_(2)+2Na_(2)S_(2)O_(3)arrow 2Nal+Na_(2)S_(4)O_(6) Zn+2AgNO_(3)arrow Zn(NO_(3))_(2)+2Ag Cl_(2)+2NaOHarrow NaCl+NaCl

Berikut pembahasan untuk soal-soal kimia tersebut:**Soal 9:**Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi. Mari kita periksa setiap pilihan:* **a. N₂ menjadi NH₃:** Dalam N₂, bilangan oksidasi N adalah 0. Dalam NH₃, bilangan oksidasi N adalah -3. Terjadi penurunan bilangan oksidasi, sehingga ini adalah **reduksi**.* **b. NO menjadi NO₂:** Bilangan oksidasi N dalam NO adalah +2, dan dalam NO₂ adalah +4. Terjadi peningkatan bilangan oksidasi, sehingga ini adalah oksidasi.* **c. NO₂ menjadi NO₃⁻:** Bilangan oksidasi N dalam NO₂ adalah +4, dan dalam NO₃⁻ adalah +5. Terjadi peningkatan bilangan oksidasi, sehingga ini adalah oksidasi.* **d. NH₃ menjadi NO:** Bilangan oksidasi N dalam NH₃ adalah -3, dan dalam NO adalah +2. Terjadi peningkatan bilangan oksidasi, sehingga ini adalah oksidasi.* **e. NH₃ menjadi NO₃⁻:** Bilangan oksidasi N dalam NH₃ adalah -3, dan dalam NO₃⁻ adalah +5. Terjadi peningkatan bilangan oksidasi, sehingga ini adalah oksidasi.**Jawaban Soal 9: a****Soal 10:**Kita perlu menentukan bilangan oksidasi unsur yang digarisbawahi pada setiap pilihan dan mencari pasangan dengan bilangan oksidasi +6.* **a. H₂S dan SO₂:** Bilangan oksidasi S dalam H₂S adalah -2, dan dalam SO₂ adalah +4.* **b. NH₃ dan NO₂:** Bilangan oksidasi N dalam NH₃ adalah -3, dan dalam NO₂ adalah +4.* **c. CuCl₂ dan NaClO:** Bilangan oksidasi Cu dalam CuCl₂ adalah +2, dan Cl dalam NaClO adalah +1.* **d. MnO₂ dan K₂MnO₄:** Bilangan oksidasi Mn dalam MnO₂ adalah +4, dan dalam K₂MnO₄ adalah +7 (bukan +6). K₂MnO₇ (mungkin ada kesalahan penulisan pada soal) memiliki Mn dengan bilangan oksidasi +7.* **e. K₂CrO₄ dan K₂Cr₂O₇:** Bilangan oksidasi Cr dalam K₂CrO₄ adalah +6, dan dalam K₂Cr₂O₇ adalah +6.**Jawaban Soal 10: e****Soal 11:**Reaksi autoredoks (disproporsionasi) adalah reaksi di mana suatu unsur mengalami oksidasi dan reduksi secara bersamaan dalam satu reaksi. Mari kita periksa setiap pilihan:* **a. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂:** Zn teroksidasi (bilangan oksidasi naik dari 0 ke +2), dan H tereduksi (bilangan oksidasi turun dari +1 ke 0). Ini bukan autoredoks karena melibatkan dua unsur yang berbeda.* **b. 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂:** K teroksidasi (0 ke +1), dan H tereduksi (+1 ke 0). Ini bukan autoredoks.* **c. I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆:** I tereduksi (0 ke -1), dan S teroksidasi (+2 ke +2,5). Ini bukan autoredoks murni karena melibatkan dua unsur yang berbeda. Meskipun ada perubahan bilangan oksidasi pada sulfur, perubahannya tidak signifikan dan tidak memenuhi definisi autoredoks secara ketat.* **d. Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag:** Zn teroksidasi (0 ke +2), dan Ag tereduksi (+1 ke 0). Ini bukan autoredoks.* **e. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O:** Cl₂ mengalami autoredoks. Satu atom Cl tereduksi (0 ke -1 dalam NaCl), dan satu atom Cl teroksidasi (0 ke +1 dalam NaClO).**Jawaban Soal 11: e**