4. c ) Di dalam kalorimeter sederhana, direaksikan 50 mL larutan yang mengandung 0,05 mol HCl dengan 50 mL larutan yang mengandung NaOH. Suhu awal tercatat 20^circ C dan selama reaksi berlangsung suhu tertinggi tercatat 26,5^circ C Jika massa jenis larutan dianggap 1g/mL dan kalor jenis larutan 4,18J/gcdot K maka perubahan entalpi (Delta H) yang terjadi pada reaksi: HCl(aq)+NaOH(aq)arrow NaCl(aq)+H_(2)O(l) adalah . __ A. -27kJ/mol B. -54kJ/mol C. +27kJ/mol D. +54kJ/mol E. +108kJ/mol

Penjelasan:Dalam soal ini, kita diminta untuk menghitung perubahan entalpi (ΔH) dari reaksi antara HCl dan NaOH. Untuk melakukan ini, kita perlu menggunakan rumus:ΔH = q / ndi mana q adalah panas yang diserap atau dilepaskan dalam reaksi, dan n adalah jumlah mol reaktan.Pertama, kita perlu menghitung jumlah panas yang dilepaskan dalam reaksi. Kita dapat menggunakan rumus:q = m * c * ΔTdi mana m adalah massa larutan, c adalah kalor jenis larutan, dan ΔT adalah perubahan suhu.Dalam soal ini, kita diberikan bahwa volume larutan adalah 50 mL, sehingga massa larutan adalah 50 g (karena massa jenis larutan adalah 1 g/mL). Kalor jenis larutan adalah 4,18 J/g·K, dan perubahan suhu adalah 26,5°C - 20°C = 6,5°C.Menggantikan nilai-nilai ini ke dalam rumus, kita mendapatkan:q = 50 g * 4,18 J/g·K * 6,5°C = 1357,5 JSelanjutnya, kita perlu menghitung jumlah mol HCl yang bereaksi. Kita tahu bahwa 0,05 mol HCl bereaksi dengan NaOH, sehingga n = 0,05 mol.Menggantikan nilai-nilai ini ke dalam rumus ΔH, kita mendapatkan:ΔH = 1357,5 J / 0,05 mol = 27150 J/mol = 27,15 kJ/molOleh karena itu, jawaban yang benar adalah A. -27 kJ/mol.