Gas HCl murni, 24 mL ditiupkan ke dalam 125 mL air sehingga seluruh gas larut dan tidak mengubah volume air Tekanan gas semula 76 cmHg dan T=27^circ C Kalau tetapan gas vert deal=R=0,08Latm/molK,log8=0,9 maka pH larutan HCI adalah A 1,20. B 1,47. B C 1,80 . D 2,10 . E 2.47.

Untuk menentukan pH larutan HCl, kita perlu menghitung konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut. Kita dapat menggunakan hukum gas ideal untuk menemukan jumlah mol gas HCl yang larut dalam air.**Langkah 1: Hitung jumlah mol gas HCl**Diketahui:- Volume gas HCl = 24 mL = 0,024 L- Tekanan gas (P) = 76 cmHg = 76/76 atm = 1 atm- Suhu (T) = 27°C = 300 K (karena T dalam K = °C + 273)- Tetapan gas ideal (R) = 0,08 L atm/mol KGunakan hukum gas ideal: kah 2: Hitung konsentrasi ion H+**Karena HCl adalah asam kuat, ia akan terdisosiasi sepenuhnya dalam air: Jadi, jumlah mol ion H+ adalah sama dengan jumlah mol HCl, yaitu 0,001 mol. Volume total larutan adalah 24 mL + 125 mL = 149 mL = 0,149 L.Konsentrasi ion H+ ( ) adalah: **Langkah 3: Hitung pH**Penggunaan rumus pH: Namun, tidak ada pilihan yang tepat sesuai dengan hasil ini. Mari kita periksa kembali perhitungan atau kemungkinan kesalahan dalam opsi jawaban. Jika ada kesalahan dalam interpretasi soal atau asumsi, silakan koreksi.