[ mathrm(Cu)^2++2 e^- arrow mathrm(Cu) & E^circ=+0,34 mathrm(~V) 2_(1+)^2++2 e^- arrow 2_(n) & E^0=-0,76 mathrm(~V) ] Bila kedua logan tersebut dipasangkan untuk membentuk so woth, unka pernyataa berikut ys tidak benar adalal...

**E° sel = +1,08 V

**Dalam soal ini, kita diminta untuk menentukan potensial sel standar (E°) ketika dua setengah reaksi tersebut digabungkan dalam sel galvanik. Untuk melakukan ini, kita perlu menghitung potensial reduksi standar (E°) untuk setiap setengah reaksi dan kemudian mengurangi potensial oksidasi dari potensial reduksi.Setengah reaksi pertama adalah reduksi tembaga (Cu²⁺ menjadi Cu), dengan E° = +0,34 V. Ini berarti tembaga memiliki kecenderungan yang lebih besar untuk mengurangi daripada oksidasi.Setengah reaksi kedua adalah reduksi kromium (Cr³⁺ menjadi Cr), dengan E° = -0,74 V. Ini berarti kromium memiliki kecenderungan yang lebih besar untuk mengalami oksidasi daripada reduksi.Ketika kedua setengah reaksi ini digabungkan dalam sel galvanik, tembaga akan mengalami reduksi (karena memiliki E° yang lebih tinggi), sementara kromium akan mengalami oksidasi (karena memiliki E° yang lebih rendah). Oleh karena itu, potensial sel standar (E°) untuk sel galvanik ini adalah perbedaan antara E° reduksi dan E° oksidasi, yang adalah +0,34 V - (-0,74 V) = +1,08 V.**