Berikut adalah analisis reaksi oksidasi dan reduksi:**a)
*** **Bilangan oksidasi Mn di
:** * O memiliki bilangan oksidasi -2. * Total bilangan oksidasi O dalam
adalah -8. * Karena muatan ion adalah -1, maka bilangan oksidasi Mn adalah +7.* **Bilangan oksidasi Mn di
:** * O memiliki bilangan oksidasi -2. * Total bilangan oksidasi O dalam
adalah -8. * Karena muatan ion adalah -2, maka bilangan oksidasi Mn adalah +6.* **Kesimpulan:** Bilangan oksidasi Mn berkurang dari +7 menjadi +6. Ini adalah **reaksi reduksi**.**b)
*** **Bilangan oksidasi Cr di
:** * O memiliki bilangan oksidasi -2. * Total bilangan oksidasi O dalam
adalah -14. * Karena muatan ion adalah -2, maka total bilangan oksidasi Cr adalah +12. * Bilangan oksidasi Cr tunggal adalah +6.* **Bilangan oksidasi Cr di
:** * Bilangan oksidasi Cr adalah +3.* **Kesimpulan:** Bilangan oksidasi Cr berkurang dari +6 menjadi +3. Ini adalah **reaksi reduksi**.**c)
*** **Bilangan oksidasi N di
:** * O memiliki bilangan oksidasi -2. * Total bilangan oksidasi O dalam
adalah -6. * Karena muatan ion adalah -1, maka bilangan oksidasi N adalah +5.* **Bilangan oksidasi N di
:** * O memiliki bilangan oksidasi -2. * Total bilangan oksidasi O dalam
adalah -4. * Karena senyawa netral, maka bilangan oksidasi N adalah +4.* **Kesimpulan:** Bilangan oksidasi N berkurang dari +5 menjadi +4. Ini adalah **reaksi reduksi**.**d)
*** **Bilangan oksidasi S di
:** * O memiliki bilangan oksidasi -2. * Total bilangan oksidasi O dalam
adalah -4. * Karena senyawa netral, maka bilangan oksidasi S adalah +4.* **Bilangan oksidasi S di
:** * O memiliki bilangan oksidasi -2. * Total bilangan oksidasi O dalam
adalah -8. * Karena muatan ion adalah -2, maka bilangan oksidasi S adalah +6.* **Kesimpulan:** Bilangan oksidasi S meningkat dari +4 menjadi +6. Ini adalah **reaksi oksidasi**.