Sebanyak 10,5 gram suatu senyawa elektrolit AX_(2) dilarutkan ke dalam air hingga 500 mL. Larutan tersebut memiliki tekanar osmotik 12,3 atm pada suhu 27^circ C Massa molar molekul AX_(2) adalah (R=0,082Latmmol^-1K -1) A 42g/mol B 84g/mol C 126g/mol D 252g/mol E 378g/mol F

Untuk menentukan massa molar molekul , kita dapat menggunakan hukum osmosis dan tekanan osmotik. Berikut adalah langkah-langkah perhitungannya:1. **Menghitung jumlah mol zat terlarut:** Tekanan osmotik ( ) diberikan oleh rumus: Di mana: - adalah tekanan osmotik (12,3 atm) - adalah faktor van't Hoff (jumlah partikel yang dihasilkan dari satu molekul senyawa elektrolit; untuk , karena terdisosiasi menjadi 3 ion: dan 2 ) - adalah molaritas larutan - adalah konstanta gas (0,082 L atm/mol K) - adalah suhu dalam Kelvin (27°C = 300 K) Dari rumus tersebut, kita bisa mengekspresikan molaritas : Substitusi nilai-nilai yang diketahui: 2. **Menghitung jumlah mol zat terlarut:** Jumlah mol zat terlarut ( ) dalam larutan 500 mL (0,5 L) adalah: 3. **Menghitung massa molar molekul :** Massa molar molekul ( ) dapat dihitung dengan membagi massa total senyawa dengan jumlah molnya: Jadi, massa molar molekul adalah .Jawaban yang benar adalah:A.