Untuk menentukan larutan mana yang memiliki pH yang sama dengan larutan HCOOH 0,05 M, kita perlu menghitung pH dari masing-masing larutan yang diberikan.Pertama, kita hitung pH larutan HCOOH 0,05 M. HCOOH adalah asam karboksilat lemah, jadi kita gunakan rumus untuk asam lemah:
Karena HCOOH adalah asam lemah, kita harus menggunakan konstanta disosiasi air (
) untuk menemukan konsentrasi ion hidrogen (
):
Sekarang kita hitung pH:
Sekarang kita hitung pH untuk setiap pilihan jawaban:A. Larutan HClO 5 M diencerkan 100 kali - Konsentrasi akhir HClO = 5 M / 100 = 0.05 M - HClO adalah asam kuat, jadi pH = -log(0.05) = 1.3B. Larutan HCl 0.4 M diencerkan 100 kali - Konsentrasi akhir HCl = 0.4 M / 100 = 0.004 M - HCl adalah asam kuat, jadi pH = -log(0.004) = 2.4C. Larutan HCl 0.3 M diencerkan 100 kali - Konsentrasi akhir HCl = 0.3 M / 100 = 0.003 M - HCl adalah asam kuat, jadi pH = -log(0) = 2.5D. Larutan HCl 0.2 M diencerkan 100 kali - Konsentrasi akhir HCl = 0.2 M / 100 = 0.002 M - HCl adalah asam kuat, jadi pH = -log(0.002) = 2.7E. Larutan HCl 0.1 M diencerkan 100 kali - Konsentrasi akhir HCl = 0.1 M / 100 = 0.001 M - HCl adalah asam kuat, jadi pH = -log(0.001) = 3Dari perhitungan di atas, tidak ada pilihan yang memiliki pH sama dengan larutan HCOOH 0,05 M yang memiliki pH sekitar 9.5. Oleh karena itu, tidak ada jawaban yang benar dari pilihan yang diberikan.