4.Hidrogen iodida (HI) terurai pada pemanasan menurut persamaan reaksi kesetimbangar sebagai berikut. 2HI(g)leftharpoons H_(2)(g)+I_(2)(g) Nilai tetapan kesetimbangan reaksi reaksi tersebut pada suhu T adalah 49. Jika 0,5 mol HI dipanaskan dalam suatu ruangan 10 liter pada suhu T, tentukanlah komposisi campuran setelah mencapai kesetimbangan pada suhu T.

Berikut adalah langkah-langkah untuk menentukan komposisi campuran setelah mencapai kesetimbangan:1. **Buat tabel ICE (Initial, Change, Equilibrium)** | Senyawa | Awal (mol) | Perubahan (mol) | Kesetimbangan (mol) | |---|---|---|---| | HI | 0,5 | -2x | 0,5 - 2x | | H₂ | 0 | +x | x | | I₂ | 0 | +x | x |2. **Tentukan nilai Kc** Kc = [H₂][I₂] / [HI]² = 493. **Substitusikan nilai kesetimbangan ke dalam persamaan Kc** 49 = (x)(x) / (0,5 - 2x)²4. **Selesaikan persamaan kuadrat untuk mencari nilai x** Setelah menyelesaikan persamaan kuadrat, diperoleh nilai x ≈ 0,24 mol.5. **Hitung konsentrasi masing-masing senyawa pada kesetimbangan** [HI] = (0,5 - 2x) mol / 10 L ≈ 0,02 mol/L [H₂] = x mol / 10 L ≈ 0,024 mol/L [I₂] = x mol / 10 L ≈ 0,024 mol/L**Jadi, komposisi campuran setelah mencapai kesetimbangan adalah:*** **[HI] ≈ 0,02 mol/L*** **[H₂] ≈ 0,024 mol/L*** **[I₂] ≈ 0,024 mol/L**