## Jawaban:**1. Tipe Molekul**a. **
*** Sulfur (S) memiliki 6 elektron valensi.* Fluor (F) memiliki 7 elektron valensi.* Total elektron valensi dalam
adalah 6 + (4 x 7) = 34.* Struktur Lewis menunjukkan bahwa sulfur memiliki 4 ikatan tunggal dengan fluor dan 1 pasangan elektron bebas.* Karena terdapat 4 ikatan dan 1 pasangan elektron bebas, tipe molekulnya adalah **tetrahedral terdistorsi** atau **piramida segiempat**.b. **
*** Xenon (Xe) memiliki 8 elektron valensi.* Oksigen (O) memiliki 6 elektron valensi.* Total elektron valensi dalam
adalah 8 + (4 x 6) = 32.* Struktur Lewis menunjukkan bahwa xenon memiliki 4 ikatan rangkap dengan oksigen.* Karena terdapat 4 ikatan rangkap dan tidak ada pasangan elektron bebas, tipe molekulnya adalah **tetrahedral**.**2. Bentuk Molekul**a. **
*** Berilium (Be) memiliki 2 elektron valensi.* Klorin (Cl) memiliki 7 elektron valensi.* Total elektron valensi dalam
adalah 2 + (2 x 7) = 16.* Struktur Lewis menunjukkan bahwa berilium memiliki 2 ikatan tunggal dengan klorin.* Karena terdapat 2 ikatan dan tidak ada pasangan elektron bebas, bentuk molekulnya adalah **linear**.b. **
*** Karbon (C) memiliki 4 elektron valensi.* Oksigen (O) memiliki 6 elektron valensi.* Total elektron valensi dalam
adalah 4 + (2 x 6) = 16.* Struktur Lewis menunjukkan bahwa karbon memiliki 2 ikatan rangkap dengan oksigen.* Karena terdapat 2 ikatan rangkap dan tidak ada pasangan elektron bebas, bentuk molekulnya adalah **linear**.**Catatan:*** Tipe molekul dan bentuk molekul dapat berbeda. Tipe molekul mengacu pada geometri dasar molekul, sedangkan bentuk molekul mempertimbangkan pasangan elektron bebas.* Untuk menentukan bentuk molekul, Anda dapat menggunakan teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Teori ini menyatakan bahwa pasangan elektron valensi di sekitar atom pusat akan saling tolak dan akan mengatur diri mereka sendiri untuk meminimalkan tolakan.