Soal 1: Hitung penurunan tekanan uap dari larutan yang dibuat dengan melarutkan 10 gram urea (CO(NH_(2))_(2) massamolar=60g/mol ) ke dalam 100 gram air pada 25^circ C . Tekanan uap air murni pada 25^circ C adalah 23,8 mmHg.

Berikut adalah langkah-langkah untuk menghitung penurunan tekanan uap dari larutan urea:**1. Hitung molalitas larutan urea.**Molalitas (m) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut.* Jumlah mol urea = (10 g) / (60 g/mol) = 0,167 mol* Massa air = 100 g = 0,1 kgMaka, molalitas larutan urea adalah:m = (0,167 mol) / (0,1 kg) = 1,67 mol/kg**2. Gunakan hukum Raoult untuk menghitung penurunan tekanan uap.**Hukum Raoult menyatakan bahwa penurunan tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol zat terlarut.* Penurunan tekanan uap (ΔP) = P° - P* P° adalah tekanan uap pelarut murni* P adalah tekanan uap larutanFraksi mol zat terlarut (X) dapat dihitung dengan rumus:X = (mol zat terlarut) / (mol zat terlarut + mol pelarut)* Mol pelarut (air) = (100 g) / (18 g/mol) = 5,56 molMaka, fraksi mol urea adalah:X = (0,167 mol) / (0,167 mol + 5,56 mol) = 0,029Sekarang, kita dapat menghitung penurunan tekanan uap:ΔP = P° * X = (23,8 mmHg) * (0,029) = **0,69 mmHg****Jadi, penurunan tekanan uap dari larutan urea adalah 0,69 mmHg.**