(1) Buatlah lima soal yang berhubungan dengan teori asam-basa menurut Arrhenius, Bronsted-lowry, dan Lewis bersama kelompok Anda! Tukarkan soal tersebut dengan kelompok lain! Diskusikan penyelesaian soal yang telah ditukar!

****Soal 1 (Arrhenius):** Apa yang dimaksud dengan asam menurut teori Arrhenius?**Soal 2 (Bronsted-Lowry):** Sebutkan contoh reaksi asam-basa menurut teori Bronsted-Lowry.**Soal 3 (Lewis):** Bagaimana definisi asam menurut teori Lewis?**Soal 4 (Arrhenius):** Berikan contoh senyawa yang bersifat asam dan basa menurut teori Arrhenius.**Soal 5 (Bronsted-Lowry):** Jelaskan bagaimana konsep protonasi dan deprotonasi dalam teori Bronsted-Lowry.**Penyelesaian Soal yang Ditetapkan:****Soal 1 (Arrhenius):** Asam menurut teori Arrhenius adalah zat yang dalam air menghasilkan ion H⁺.**Soal 2 (Bronsted-Lowry):** Contoh reaksi asam-basa menurut teori Bronsted-Lowry adalah reaksi antara asam klorida (HCl) dan natrium hidroksida (NaOH), di mana HCl mendonasikan proton kepada NaOH.**Soal 3 (Lewis):** Asam menurut teori Lewis adalah zat yang dapat menerima pasangan elektron, sedangkan basa adalah zat yang dapat mendonasikan pasangan elektron.**Soal 4 (Arrhenius):** Contoh senyawa yang bersifat asam menurut teori Arrhenius adalah asam klorida (HCl), sedangkan contoh basa adalah natrium hidroksida (NaOH).**Soal 5 (Bronsted-Lowry):** Protonasi adalah proses penambahan proton (H⁺) ke suatu molekul atau ion, sedangkan deprotonasi adalah proses penghilangan proton dari molekul atau ion tersebut.

****Teori Asam-Basa Menurut Arrhenius:**- Asam adalah zat yang dalam air menghasilkan ion H⁺.- Basa adalah zat yang dalam air menghasilkan ion OH⁻.**Teori Asam-Basa Menurut Bronsted-Lowry:**- Asam adalah zat yang dapat mendonasikan proton (H⁺).- Basa adalah zat yang dapat menerima proton (H⁺).**Teori Asam-Basa Menurut Lewis:**- Asam adalah zat yang dapat menerima pasangan elektron.- Basa adalah zat yang dapat mendonasikan pasangan elektron.**2.