17. Waktu yang diperluk an untuk mem- peroleh 1,08 g perak (A_(r)Ag=108) dari larutan tembaga sulfat dengan arus listrik 1,93 ampere adalah __ detik. a. 50.000 b. 5.000 c. 500 d. 50 e. 5

Berikut adalah langkah-langkah untuk menyelesaikan soal tersebut:**1. Menentukan reaksi elektrokimia**Reaksi elektrokimia yang terjadi adalah reduksi ion perak menjadi perak logam:Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s)**2. Menghitung jumlah mol perak**Massa perak yang dihasilkan adalah 1,08 g. Jumlah mol perak dapat dihitung dengan rumus:n = m/Mdi mana:* n = jumlah mol* m = massa (1,08 g)* M = massa molar perak (108 g/mol)n = 1,08 g / 108 g/mol = 0,01 mol**3. Menghitung jumlah muatan yang dibutuhkan**Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa 1 mol elektron dibutuhkan untuk mereduksi 1 mol ion perak. Oleh karena itu, jumlah muatan yang dibutuhkan untuk mereduksi 0,01 mol perak adalah:Q = nFdi mana:* Q = jumlah muatan (Coulomb)* n = jumlah mol (0,01 mol)* F = konstanta Faraday (96.485 C/mol)Q = 0,01 mol × 96.485 C/mol = 964,85 C**4. Menghitung waktu yang dibutuhkan**Arus listrik yang digunakan adalah 1,93 ampere. Waktu yang dibutuhkan dapat dihitung dengan rumus:t = Q/Idi mana:* t = waktu (detik)* Q = jumlah muatan (964,85 C)* I = arus listrik (1,93 A)t = 964,85 C / 1,93 A = 500 detik**Jadi, jawaban yang benar adalah (c) 500.**