pada periodik unsur memiliki elektron valensi __ A. ns^1np^5 B. ns^2np^4 C. ns^3np^3 D. ns^2np^2 E. ns^1np^6 2. Pasangan unsur berikut yang merupakan isotop adalah __ A. (}_(11)^23Na dan ()_{11)^23Mg B. (}_(15)^31S dan ()_{13)^32S C. (233)/(92)U dan (238)/(92)U D. (}_(15)^32P dan ()_{16)^32S E. (}_{51)^123Sb dan 123Te 3. Unsur (}_(11)^23times berikatan dengan unsur ()_{8)^16O mem- bentuk suatu senyawa. Rumus kimia dan jenis ikatan pada senyawa yang terbentuk adalah __ A. XO ion B. X_(2)O ion C. XO_(2) ion D. XO kovalen E. x_(2)O kovalen Notil Belajar Padisis Kma-SMANAL Keles.MI Smester 4. Jumlah mol dalam 11 gram CO_(2) adalah __ (MrCO_(2)=44) A. 0,11 mol D. 0,7 mol B. 0,25 mol E. 1,4 mol C. 0,4 mol 5.Sebanyak 5,4 gram logam aluminium (Ar:Al=27) direaksikan dengan 24,5 gram dot (H_(2)SO_(4))(Ar:H=1,S=32,O=16) Persamaan reaksinya: 2Al_((s))+3H_(2)SO_(4(aq))arrow Al_(2)(SO_(4))_(3(aq))+3H_(2(g)) Mol pereaksi yang tersisa adalah __ A. 0,2 mol B. 0,25 mol C. 0,034 mol D. 0,083 mol E. 0,1 mol 6. CH_(3)CH_(3) C_(2)H_(5) CH_(3)-C=C-C-C-CH_(2)-CH_(3) CH_(3) CH_(3) Nama senyawa tersebut adalah __ A. 1-e til - 2,2,5 - trimetil oktuna B. 2-e til - 2,2,3 - trimetil pentuna C. 3-e til - 2,24- trimetil heptana D. 5-e til -4,4 ,2 - trimetil 2 heptuna E. 5-e til - 2,2 ,5 - trimetil 3 heptuna

1. A. 2. C. dan 3. D. kovalen4. B. 0,25 mol5. C. 0,034 mol6. A. 1-e til - 2,2,5 - trimetil oktuna

1. Unsur dengan elektron valensi adalah unsur yang berada di golongan VIIA dan periode n.2. Isotop adalah atom dari unsur yang sama yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda. Dalam pilihan C, kedua unsur memiliki jumlah proton yang sama (92) tetapi jumlah neutron yang berbeda (233 dan 238).3. Unsur memiliki 11 proton dan 12 neutron, sehingga memiliki 1 elektron valensi. Unsur memiliki 8 proton dan 8 neutron, sehingga memiliki 6 elektron valensi. Kedua unsur ini akan membentuk ikatan kovalen dengan rumus kimia .4. Jumlah mol dari suatu zat dapat dihitung dengan rumus: , dimana adalah jumlah mol, adalah massa zat, dan adalah berat molekul relatif. Dengan memasukkan nilai yang diberikan, kita mendapatkan mol.5. Dari persamaan reaksi yang diberikan, 2 mol Al bereaksi dengan 3 mol . Dengan menggunakan stoikiometri reaksi, kita dapat menentukan jumlah mol pereaksi yang tersisa. Dari perhitungan, kita menemukan bahwa 0,034 mol tersisa.6. Nama senyawa diberikan berdasarkan struktur cabang dan rantai utama. Dari struktur yang diberikan, kita dapat menentukan bahwa nama senyawa tersebut adalah 1-e til - 2,2,5 - trimetil oktuna.