e. 4:7 Asesmen Harian Reaksi umum pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon dapat ditulis sebagai berikut. C_(x)H_(y)(g)+O_(2)(g)arrow CO_(2)(g)+H_(2)O(g) Di antara senyawa hidrokarbon berikut yang reaksi pembakarannya paling ramah lingkungan adalah __ a. CH_(4) b. C_(2)H_(2) C. C_(3)H_(8) d. C_(4)H_(10) e. C_(5)H_(10) 4. Cermati persamaan reaksi berikut! Al(s)+HNO_(3)(aq)arrow Al(NO_(3))_(3)(aq)+H_(2)(g) Pasangan spesi dalam reaksi tersebut yang reaksi mempunyai perbandingan koefisien ang adalah __ a. Al(s) dan HNO_(3)(aq) b. HNO_(3)(aq) dan H_(2)(g) C. Al(s)dan Al(NO_(3))_(3)(aq) d. Al(NO_(3))_(3)(aq) dan H_(2)(g) e. HNO_(3)(aq) dan Al(NO_(3))_(3)(aq) 6.) Volume 17 ,6 g gas karbon dioksida p 0^circ C dan 1 atm adalah __ a. 1,12 L b. 2,24L C. 4,48L d. 5,60L e. 8,96 L

## Analisis Soal dan Jawaban**Soal 1:****Pertanyaan:** Di antara senyawa hidrokarbon berikut yang reaksi pembakarannya paling ramah lingkungan adalah __**Pilihan Jawaban:**a. b. c. d. e. **Analisis:**Reaksi pembakaran yang ramah lingkungan menghasilkan sedikit emisi gas rumah kaca, terutama karbon dioksida ( ). Semakin banyak atom karbon dalam senyawa hidrokarbon, semakin banyak yang dihasilkan saat pembakaran.**Jawaban:**Oleh karena itu, senyawa hidrokarbon dengan jumlah atom karbon paling sedikit adalah yang paling ramah lingkungan. Jawaban yang benar adalah **a. **.**Soal 2:****Pertanyaan:** Pasangan spesi dalam reaksi tersebut yang reaksi mempunyai perbandingan koefisien ang adalah __**Pilihan Jawaban:**a. dan b. dan c. Al(s)dan d. dan e. dan **Analisis:**Untuk menentukan perbandingan koefisien, kita perlu menyeimbangkan persamaan reaksi. Persamaan reaksi yang seimbang menunjukkan jumlah atom setiap unsur yang sama di kedua sisi persamaan.**Penyelesaian:**Persamaan reaksi yang seimbang: Dari persamaan reaksi yang seimbang, kita dapat melihat bahwa:* Koefisien adalah 2* Koefisien adalah 6* Koefisien adalah 2* Koefisien adalah 3**Jawaban:**Pasangan spesi dengan perbandingan koefisien 2:6 adalah **a. dan **.**Soal 3:****Pertanyaan:** Volume 17,6 g gas karbon dioksida pada dan 1 atm adalah __**Pilihan Jawaban:**a. 1,12 Lb. 2,24Lc. 4,48Ld. 5,60Le. 8,96 L**Analisis:**Untuk menghitung volume gas, kita dapat menggunakan hukum gas ideal: Dimana:* P = tekanan (atm)* V = volume (L)* n = jumlah mol (mol)* R = konstanta gas ideal (0,0821 L atm/mol K)* T = suhu (K)**Penyelesaian:**1. Hitung jumlah mol gas karbon dioksida ( ): * Massa molar = 12 g/mol + 2 * 16 g/mol = 44 g/mol * Jumlah mol = 17,6 g / 44 g/mol = 0,4 mol2. Konversi suhu ke Kelvin: * = 273 K3. Substitusikan nilai ke dalam hukum gas ideal: * (1 atm) * V = (0,4 mol) * (0,0821 L atm/mol K) * (273 K) * V = 8,96 L**Jawaban:**Volume 17,6 g gas karbon dioksida pada dan 1 atm adalah **e. 8,96 L**.