1. Diketahui Persamaan termokimia [ mathrm(Fe)^circ(mathrm(s))+mathrm(H)_(2)(mathrm(~g)) arrow mathrm(Fe)(mathrm(s))+mathrm(H)_(2)( )^circ(mathrm(g)) Delta mathrm(H)=+25 mathrm(~kJ) 3 mathrm(Fe)^circ(mathrm(s))+1 / 2 mathrm(O)_(2)(mathrm(~g)) arrow mathrm(Fe)_(3) mathrm(O)_(4)(mathrm(~s)) Delta mathrm(H)=-318 mathrm(KJ) mathrm(H)_(2)(mathrm(~g))+1 / 2 mathrm(O)_(2)(mathrm(~g)) arrow mathrm(H)_(2) mathrm(O)(mathrm(g)) Delta mathrm(H)=-292 mathrm(~kJ) ] Hitunglah entalpi reaksi un neq 4 mathrm(~K) [ 3 mathrm(Fe)(mathrm(s))+4 mathrm(H)_(2) mathrm(O)(mathrm(g)) arrow mathrm(F)_(2) mathrm(O)_(4)(mathrm(~s))+4 mathrm(H)_(2)(mathrm(~g)) ]

-1120 kJ

Untuk menghitung entalpi reaksi yang diminta, kita dapat menggunakan hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi dalam suatu reaksi kimia adalah sama, tidak peduli apakah reaksi terjadi dalam satu langkah atau beberapa langkah.Dalam hal ini, kita memiliki dua reaksi yang diberikan:1. \(H_{2}O(s) + H_{2}(g) \rightarrow Fe(s) + H_{2}(g)\) dengan 2. \(3Fe(s) + 12O_{2}(g) \rightarrow Fe_{3}O_{4}(s)\) dengan \(\Delta H_{2} = -3(8) \text{ kJ}\)Dari reaksi pertama, kita dapat melihat bahwa \(H_{2}O(s)\) dan \(H_{2}(g)\) adalah produk, dan \(Fe(s)\) adalah reaktan. Oleh karena itu, kita dapat menggunakan reaksi ini sebagai reaksi balik untuk mendapatkan \(H_{2}O(s)\) dan \(H_{2}(g)\) sebagai reaktan.Dari reaksi kedua, kita dapat melihat bahwa \(Fe(s)\) dan \(O_{2}(g)\) adalah reaktan, dan \(Fe_{3}O_{4}(s)\) adalah produk. Oleh karena itu, kita dapat menggunakan reaksi ini sebagai reaksi yang diberikan.Dengan menggunakan hukum Hess, kita dapat menghitung entalpi reaksi yang diminta sebagai berikut: Jadi, entalpi reaksi untuk reaksi yang diminta adalah -1120 kJ.