N_(2)+3H_(2)arrow 2NH_(3) Tentukan pergeseran Kesetimbangan a). [H_(2)] ditambah b) [H_(2)] c). d).

Reaksi yang diberikan adalah reaksi pembentukan amonia:N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃Prinsip Le Chatelier menyatakan bahwa jika suatu sistem kesetimbangan mengalami perubahan kondisi (seperti perubahan konsentrasi, tekanan, atau suhu), sistem akan bergeser untuk mengurangi efek perubahan tersebut.Mari kita analisis pergeseran kesetimbangan berdasarkan perubahan yang diberikan:**a). [H₂] ditambah**Jika konsentrasi H₂ ditambah, sistem akan bergeser ke arah yang mengurangi konsentrasi H₂. Artinya, kesetimbangan akan **bergeser ke kanan**, menghasilkan lebih banyak NH₃.**b). [H₂] dikurangi**Jika konsentrasi H₂ dikurangi, sistem akan bergeser ke arah yang meningkatkan konsentrasi H₂. Artinya, kesetimbangan akan **bergeser ke kiri**, menghasilkan lebih banyak N₂ dan H₂.**c) dan d) tidak diberikan perubahan kondisi.** Untuk memberikan jawaban yang lengkap, perlu diberikan perubahan kondisi pada poin c dan d. Contoh perubahan kondisi yang dapat ditanyakan adalah:* **c) Tekanan diperbesar:** Karena jumlah mol gas di ruas kiri (4 mol) lebih besar daripada di ruas kanan (2 mol), peningkatan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah yang menghasilkan lebih sedikit mol gas, yaitu ke **kanan**.* **d) Suhu dinaikkan:** Reaksi pembentukan amonia adalah reaksi eksoterm (melepaskan panas). Meningkatkan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm (menyerap panas), yaitu ke **kiri**.Kesimpulannya, pergeseran kesetimbangan bergantung pada perubahan kondisi yang diberikan. Tanpa informasi lengkap pada poin c dan d, jawaban hanya dapat diberikan untuk poin a dan b.