29. Sebanyak 4 gram senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dan menghasilkan 11 gram gram gas karbondioksida. Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah __ CH_(2) b C_(2)H_(5) C. CH_(4) e C_(4)H_(5) 30. Pada pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon dihasilkan 66,6,gram gas CO_(2) dan 31,5 gram uap air. Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah __ 31. Massa molekul relatif suatu senyawa yang terbentuk dari unsur A(Ar=55) dan B(Ar=14) adalah 193. Bila massa A dalam senyawa itu sebanyak 85,5% dan sisanya adalah unsur B, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah __ 32. Rumus empiris suatu senyawa hidrokarbon adalah CH_(2). Bila massa 11,2 liter senyawa tersebut dalam fase gas pada keadaan standar adalah 14 gram maka rumus kimia senyawa hidrokarbon tersebut adalah __ 33. Pada pembakaran sempurna 25,5 gram suatu senyawa karbon yang terdiri dari unsur C, H, dan O terbentuk 37,4 gram gas CO_(2) dan 15,3 gram air BilaMr senyawa karbon tersebut 150 maka rumus kimia senyawa karbon tersebut adalah __ a. C_(2)H_(4)O_(2) b. C_(5)H_(10)O_(5) d. C_(7)H_(14)O_(7) e. C_(5)H_(12)O_(5) 34. Suatu senyawa karbon rumus empirisnya CH_(2)O. Dalam fase gas, 63 gram senyawa tersebut sama dengan 6 liter. Bila pada tekanan dan suhu yang sama massa 12 liter gas nitrogen adalah 16,8 gram maka rumus kimia senyawa karbon tersebu adalah __ STOIKIOMETRI REAKSI Massa gas karbon dioksida yang terbentuk adalah __ (diketahui ArC=12;H=1;O=16) a. 88 gram b. 44 gram C. 196 gram d. 264 gram e. 256 gram

29. a CH230. b. C2Hs31. d. A3B232. a. C2H633. a. C2H4O234. a. CH2O35. b. 44 gram

29. Dari data yang diberikan, kita tahu bahwa 4 gram hidrokarbon menghasilkan 11 gram CO2. Dengan berat molekul CO2 sekitar 44 gram/mol, kita dapat menentukan bahwa 11 gram CO2 setara dengan 0,25 mol. Oleh karena itu, 4 gram hidrokarbon setara dengan 0,25 mol. Dengan berat molekul hidrokarbon sekitar 16 gram/mol, kita dapat menentukan bahwa rumus empirisnya adalah CH2.30. Dari data yang diberikan, kita tahu bahwa pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon menghasilkan 66,6 gram CO2 dan 31,5 gram H2O. Dengan berat molekul CO2 sekitar 44 gram/mol dan H2O sekitar 18 gram/mol, kita dapat menentukan bahwa 66,6 gram CO2 setara dengan 1,5 mol dan 31,5 gram H2O setara dengan 1,75 mol. Oleh karena itu, rumus empirisnya adalah C2H3.31. Dari data yang diberikan, kita tahu bahwa massa A dalam senyawa adalah 85,5% dari 193 gram, yang setara dengan 165,315 gram. Oleh karena itu, massa B dalam senyawa adalah 193 gram - 165,315 gram = 27,685 gram. Dengan berat molekul A sekitar 55 gram/mol dan B sekitar 14 gram/mol, kita dapat menentukan bahwa rumus molekulnya adalah A3B2.32. Dari data yang diberikan, kita tahu bahwa 11,2 liter gas pada keadaan standar memiliki massa 14 gram. Oleh karena itu, rumus empirisnya adalah CH2.33. Dari data yang diberikan, kita tahu bahwa pembakaran sempurna 25,5 gram senyawa karbon menghasilkan 37,4 gram CO2 dan 15,3 gram H2O. Dengan berat molekul CO2 sekitar 44 gram/mol dan H2O sekitar 18 gram/mol, kita dapat menentukan bahwa 37,4 gram CO2 setara dengan 0,85 mol dan 15,3 gram H2O setara dengan 0,85 mol. Oleh karena itu, rumus kimianya adalah C2H4O2.34. Dari data yang diberikan, kita tahu bahwa 63 gram senyawa memiliki volume 6 liter pada tekanan dan suhu yang sama dengan 16,8 gram nitrogen yang memiliki volume 12 liter. Oleh karena itu, rumus kimianya adalah CH2O.35. Dari data yang diberikan, kita tahu bahwa 38 gram propana (C3H8) bereaksi dengan oksigen untuk menghasilkan CO2. Dengan berat molekul propana sekitar 44 gram/mol dan CO2 sekitar 44 gram/mol, kita dapat menentukan bahwa massa CO2 yang terbentuk adalah 44 gram.