b. Jumlah molekul H_(2)O yang dihasilkan 5. CaCO_(3) sebanyak 20 gram dilarutkan dalam 1 liter larutan asam klorida 02 M CaCO_(3)(s)+2HCl(aq)arrow CaCl_(2)(aq)+CO_(2)(g)+H_(2)O(l) (belum setara) Tentukan : a. Senyawa yang merupakan pereaksi pembatas Hitunglah : a. Massa Cu yang dihasilkan (ArCu=63,O=16) b. Volume H_(2)O yang dihasilkan c. Massa CaCl_(2) yang terbentuk ( ArCa=40,Cl=35,5,C=12,danO=16) 6. 200 ml kalsium hidroksida 0,8 M dicampur dengan 300 ml 0,5 M, menurut reaksi kimia berikut ini. Ca(OH)_(2)+H_(2)CO_(3)arrow CaCO_(3)+2H_(2)O Tentukanlah : a. Senyawa yang merupakan pereaksi pembatas b. Volume H_(2)O yang dihasilkan pada suhu 27^circ C dan tekanan 1 atm

5. a. HClb. 18 gramc. 111 gram6. a. H2CO3b. 0,224 liter

5. a. Untuk menentukan pereaksi pembatas, kita perlu mengetahui jumlah mol dari setiap reaktan. Dari data yang diberikan, kita dapat menghitung jumlah mol CaCO3 dan HCl. Diketahui bahwa 1 mol CaCO3 memiliki massa 100 gram dan 1 mol HCl memiliki massa 36,5 gram. Oleh karena itu, 20 gram CaCO3 adalah 0,2 mol dan 1 liter larutan 0,2 M HCl mengandung 0,2 mol HCl. Dari reaksi yang diberikan, 1 mol CaCO3 bereaksi dengan 2 mol HCl. Oleh karena itu, HCl adalah pereaksi pembatas karena jumlah mol HCl yang tersedia lebih sedikit dibandingkan dengan yang diperlukan untuk bereaksi dengan seluruh CaCO3.b. Dari reaksi, 1 mol CaCO3 menghasilkan 1 mol H2O. Oleh karena itu, 0,2 mol CaCO3 akan menghasilkan 0,2 mol H2O. Massa molar H2O adalah 18 gram/mol. Oleh karena itu, massa H2O yang dihasilkan adalah 0,2 mol x 18 gram/mol = 3,6 gram.c. Dari reaksi, 1 mol CaCO3 menghasilkan 1 mol CaCl2. Oleh karena itu, 0,2 mol CaCO3 akan menghasilkan 0,2 mol CaCl2. Massa molar CaCl2 adalah 111 gram/mol. Oleh karena itu, massa CaCl2 yang terbentuk adalah 0,2 mol x 111 gram/mol = 22,2 gram.6. a. Dari reaksi yang diberikan, 1 mol Ca(OH)2 bereaksi dengan 1 mol H2CO3. Diketahui bahwa 1 mol Ca(OH)2 memiliki massa 74 gram dan 1 mol H2CO3 memiliki massa 62 gram. Oleh karena itu, 200 ml larutan 0,8 M Ca(OH)2 mengandung 0,16 mol Ca(OH)2 dan 300 ml larutan 0,5 M H2CO3 mengandung 0,15 mol H2CO3. Oleh karena itu, H2CO3 adalah pereaksi pembatas karena jumlah mol H2CO3 yang tersedia lebih sedikit dibandingkan dengan yang diperlukan untuk bereaksi dengan seluruh Ca(OH)2.b. Dari reaksi, 1 mol H2CO3 menghasilkan 2 mol H2O. Oleh karena itu, 0,15 mol H2CO3 akan menghasilkan 0,3 mol H2O. Pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm, 1 mol gas memiliki volume 22,4 liter. Oleh karena itu, volume H2O yang dihasilkan adalah 0,3 mol x 22,4 liter/mol = 6,72 liter.