pH=2-log6,6 Soal Latihan 1. Sekelompok mahasiswa mereaksikan 125 mL larutan Ba(OH)_(2) 0,4 M dengan 75 mL larutan HNO_(3) 0,8 M. Tentukan pH campuran yang terbentuk! pembatas)

Berikut langkah-langkah untuk menentukan pH campuran:**1. Menentukan Reaksi yang Terjadi**Reaksi yang terjadi adalah reaksi netralisasi antara basa kuat ( ) dan asam kuat ( ): **2. Menentukan Mol Reaktan*** Mol = Molaritas x Volume = 0,4 M x 0,125 L = 0,05 mol* Mol = Molaritas x Volume = 0,8 M x 0,075 L = 0,06 mol**3. Menentukan Reaktan Pembatas**Dari persamaan reaksi, 1 mol bereaksi dengan 2 mol . Oleh karena itu, 0,05 mol membutuhkan 0,1 mol untuk bereaksi sempurna. Karena mol yang tersedia (0,06 mol) lebih banyak daripada yang dibutuhkan, maka adalah reaktan pembatas.**4. Menentukan Mol yang Tersisa**Mol yang tersisa = Mol awal - 2 x Mol = 0,06 mol - 2 x 0,05 mol = -0,04 molKarena mol yang tersisa negatif, berarti habis bereaksi dan masih tersisa.**5. Menentukan Mol yang Tersisa**Mol yang tersisa = Mol awal - 0,5 x Mol = 0,05 mol - 0,5 x 0,06 mol = 0,02 mol**6. Menentukan Konsentrasi dalam Campuran**Volume total campuran = 125 mL + 75 mL = 200 mL = 0,2 LKonsentrasi = Mol / Volume total = 0,02 mol / 0,2 L = 0,1 M**7. Menentukan Konsentrasi Ion OH-** terionisasi sempurna dalam larutan: Oleh karena itu, konsentrasi ion OH- = 2 x Konsentrasi = 2 x 0,1 M = 0,2 M**8. Menentukan pH Campuran** **Jadi, pH campuran yang terbentuk adalah 13,3.**