Reaksi kimia berlangsung sebagai berikut: A 2Ag+Cl2... 2AgCl B SnCl2+vert 2+2HClcdot SnCl4+2HI C. CUO+2HCLarrow CuCl2+H2O D. H+Cl-2HCl merupakan contoh reaksi redoks, kecuali a. Reaksi A b. Reaksi B C. reaksi C d. reaksi D

Untuk menentukan mana dari reaksi kimia yang diberikan yang bukan merupakan reaksi redoks, kita perlu memahami konsep dasar dari reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi di mana terjadi perubahan bilangan oksidasi beberapa atom, yaitu reduksi (penyusutan) dan oksidasi (pembesaran).Mari kita analisis setiap reaksi:A. - Bilangan oksidasi Ag berubah dari 0 menjadi +1.- Bilangan oksidasi Cl berubah dari 0 menjadi -1.- Ini adalah reaksi redoks.B. - Bilangan oksidasi Sn berubah dari +2 menjadi +4.- Bilangan oksidasi I berubah dari 0 menjadi -1.- Ini adalah reaksi redoks.C. - Bilangan oksidasi Cu berubah dari +2 menjadi +2 (tidak berubah).- Bilangan oksidasi Cl berubah dari -1 menjadi -1 (tidak berubah).- Ini bukan reaksi redoks karena tidak ada perubahan bilangan oksidasi.D. - Bilangan oksidasi H berubah dari 0 menjadi +1.- Bilangan oksidasi Cl berubah dari 0 menjadi -1.- Ini adalah reaksi redoks.Jadi, reaksi yang bukan merupakan reaksi redoks adalah:c. reaksi C