CONTOH: - Amonia dapat dibuat dari gas nitrogen dan gas hydrogen. Jika dalam ruang 1 liter pada suhu dan tekanan tertentu dimasukkan 6 mol gas hydrogen dan 5 mol gas nitrogen , ternyata dalam waktu 10 detik dalam ruangan terbentuk 4 mol gas amonia Tentukanlah : laju pembentukar gas ammonia laju berkurangnya gas hydrogen dan gas nitrogen

**Reaksi pembentukan amonia:**N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)**1. Laju pembentukan gas amonia:**Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi per satuan waktu. Dalam kasus ini, kita melihat pembentukan amonia.* Perubahan konsentrasi amonia (Δ[NH₃]) = 4 mol / 1 L = 4 M (Molaritas)* Waktu (Δt) = 10 detikLaju pembentukan amonia = Δ[NH₃] / Δt = 4 M / 10 s = 0.4 M/s**Jadi, laju pembentukan gas amonia adalah 0.4 M/s****2. Laju berkurangnya gas hidrogen:**Dari persamaan reaksi stoikiometri, kita lihat bahwa 3 mol H₂ bereaksi untuk menghasilkan 2 mol NH₃. Kita dapat menggunakan perbandingan ini untuk menentukan laju berkurangnya H₂.* Rasio mol H₂ : NH₃ = 3 : 2* Mol H₂ yang bereaksi = (3/2) * mol NH₃ yang terbentuk = (3/2) * 4 mol = 6 mol* Laju berkurangnya H₂ = Δ[H₂] / Δt = (6 mol / 1 L) / 10 s = 0.6 M/s**Jadi, laju berkurangnya gas hidrogen adalah 0.6 M/s****3. Laju berkurangnya gas nitrogen:**Dari persamaan reaksi stoikiometri, kita lihat bahwa 1 mol N₂ bereaksi untuk menghasilkan 2 mol NH₃. Kita dapat menggunakan perbandingan ini untuk menentukan laju berkurangnya N₂.* Rasio mol N₂ : NH₃ = 1 : 2* Mol N₂ yang bereaksi = (1/2) * mol NH₃ yang terbentuk = (1/2) * 4 mol = 2 mol* Laju berkurangnya N₂ = Δ[N₂] / Δt = (2 mol / 1 L) / 10 s = 0.2 M/s**Jadi, laju berkurangnya gas nitrogen adalah 0.2 M/s**