17.9 Hitung pH sistem bufer NH_(3)0,15M//0,35M//NH_(4)Cl . 17.10 Berapa pH bufer Na_(2)HPO_(4)0,10M//0,10M//KH_(2)PO_(4)0,15 M ? 17.11pH bufer natrium asetat-asam

17.9. 9.25 17.10. 7.21 17.11. Tidak lengkap

1. Untuk menghitung pH sistem bufer, kita menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch. 17.9: NH3/NH4Cl Buffer NH3 adalah basa lemah dan NH4Cl adalah garamnya yang memberikan ion NH4+. Konsentrasi NH3 adalah 0,15 M dan NH4+ adalah 0,35 M. pKa NH4+ (asam konjugat dari NH3) sekitar 9,25. Persamaan Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([Basa]/[Asam]) Jadi, pH = 9.25 + log(0.15/0.35) ≈ 9.25.17.10: Na2HPO4/KH2PO4 Buffer Na2HPO4 adalah basa dan KH2PO4 adalah asam dalam sistem bufer ini. Konsentrasi Na2HPO4 adalah 0,10 M dan KH2PO4 adalah 0,15 M. pKa H2PO4- (asam konjugat dari HPO4 2-) adalah sekitar 7.2. Persamaan Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([Basa]/[Asam]) pH = 7.2 + log(0.10/0.15) ≈ 7.21.17.11: Natrium Asetat-Asam Asetat Buffer Pertanyaan ini tidak lengkap karena tidak menyediakan konsentrasi dari natrium asetat dan asam asetat.