Dari unsur tertentu,dikenal ada 4 persenyawaan klor, yang berturut -turut mengan sebanyak 53,65% ;49,10% ;43,56% dan 27,84% . Jelaskan dengan perhitunga hukum kelipatan perbandingan Dalton berlaku dalam senyawa ini.

Berikut penjelasannya:**Hukum Kelipatan Perbandingan Dalton** menyatakan bahwa jika dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, maka massa salah satu unsur yang bergabung dengan massa tetap unsur lainnya akan selalu merupakan perbandingan bilangan bulat sederhana.**Langkah-langkah untuk membuktikan hukum kelipatan perbandingan Dalton:**1. **Tentukan massa unsur klorin dalam setiap senyawa.** - Senyawa 1: 53,65% klorin - Senyawa 2: 49,10% klorin - Senyawa 3: 43,56% klorin - Senyawa 4: 27,84% klorin2. **Asumsikan massa unsur lainnya (misalnya, unsur X) adalah 100 gram.** - Senyawa 1: Massa klorin = 53,65 gram, Massa X = 100 - 53,65 = 46,35 gram - Senyawa 2: Massa klorin = 49,10 gram, Massa X = 100 - 49,10 = 50,90 gram - Senyawa 3: Massa klorin = 43,56 gram, Massa X = 100 - 43,56 = 56,44 gram - Senyawa 4: Massa klorin = 27,84 gram, Massa X = 100 - 27,84 = 72,16 gram3. **Hitung perbandingan massa klorin dalam setiap senyawa terhadap massa klorin dalam senyawa pertama.** - Senyawa 1: Perbandingan = 53,65 / 53,65 = 1 - Senyawa 2: Perbandingan = 49,10 / 53,65 = 0,916 ≈ 9/10 - Senyawa 3: Perbandingan = 43,56 / 53,65 = 0,812 ≈ 8/10 - Senyawa 4: Perbandingan = 27,84 / 53,65 = 0,520 ≈ 5/104. **Sederhanakan perbandingan massa klorin menjadi perbandingan bilangan bulat sederhana.** - Senyawa 1: 1 - Senyawa 2: 9/10 ≈ 9 - Senyawa 3: 8/10 ≈ 8 - Senyawa 4: 5/10 ≈ 5**Kesimpulan:**Perbandingan massa klorin dalam keempat senyawa tersebut adalah 1:9:8:5, yang merupakan perbandingan bilangan bulat sederhana. Hal ini menunjukkan bahwa hukum kelipatan perbandingan Dalton berlaku dalam senyawa-senyawa ini.**Catatan:**- Asumsi massa unsur X adalah 100 gram hanya untuk memudahkan perhitungan. Anda dapat menggunakan massa lain, tetapi perbandingan massa klorin akan tetap sama.- Perbandingan bilangan bulat sederhana yang diperoleh mungkin tidak selalu tepat, tetapi harus mendekati nilai sebenarnya.