Berdasarkan tabel kalor pembentukan standar (Delta H_(f)^circ ) , hitunglah Delta H^circ untuk reaksi berikut. a C_(2)H_(2)(g)+H_(2)(g)arrow C_(2)H_(4)(g) b CO_(2)(g)+H_(2)(g)arrow CO(g)+H_(2)O(g) C SO_(3)(g)+H_(2)O(l)arrow H_(2)SO_(4)(l) d. CaO(s)+SO_(3)(s)arrow CaSO_(4)(s)

Berikut adalah langkah-langkah untuk menghitung perubahan entalpi standar ( ) untuk reaksi-reaksi yang diberikan, menggunakan data kalor pembentukan standar ( ):**Rumus:** **Data Kalor Pembentukan Standar ( ) (dalam kJ/mol):**| Senyawa | (kJ/mol) ||---|---|| | 226.7 || | 0 || | 52.3 || | -393.5 || | -110.5 || | -241.8 || | -285.8 || | -395.7 || | -814.0 || | -635.1 || | -1434.1 |**Perhitungan:****a) ** kJ/mol**b) ** kJ/mol**c) ** kJ/mol**d) ** kJ/mol**Kesimpulan:**Perubahan entalpi standar ( ) untuk reaksi-reaksi yang diberikan adalah:* a) -174.4 kJ/mol* b) 41.2 kJ/mol* c) -132.5 kJ/mol* d) -403.3 kJ/mol**Catatan:*** Reaksi dengan negatif adalah reaksi eksotermik, yang melepaskan panas ke lingkungan.* Reaksi dengan positif adalah reaksi endotermik, yang menyerap panas dari lingkungan.