b. Besi yang Dilapis Timah Bagaimana jika besi timah? Apabila terjadi goresan atau lapisan pelindung timah mengelupas, kedua logam akan muncul di permukaan. Adanya uap air, gas CO_(2) dan partikel-partikel lain di udara memicu terjadinya sel Volta mini Fe bertindak sebagai anode karena E^circ Fe lebih kecil daripada E^circ s_(n) sehingga Fe teroksidasi lebih dahulu. Proses ini dinamakan proses korosi elektrolitik Dengan demikian, pelat besi yang dilapisi timah akan lebih cepat berlubang -lubang. Akan tetapi, dari segi keindahan, besi yang dilapisi dengan Ni Cr, atau Sn tampak lebih bagus daripada besi yang dilapisi Zn. Reaksi yang terjadi: Anode (-):Fe(s)arrow Fe^2+(aq)+2e^- Katode (+) 2H_(2)O(l)+2e^-arrow H_(2)(g)+2OH^-(aq)

Reaksi yang terjadi:Anode (-): Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2e^-Katode (+) : 2H2O(l) + 2e^- → H2(g) + 2OH^-(aq)

Pertanyaan ini berkaitan dengan proses korosi elektrolitik pada besi yang dilapisi timah. Dalam proses ini, besi bertindak sebagai anode dan timah sebagai katode. Anode adalah tempat terjadinya oksidasi, sedangkan katode adalah tempat terjadinya reduksi. Dalam reaksi yang diberikan, besi (Fe) teroksidasi menjadi ion besi (Fe^2+) dengan pelepasan dua elektron. Elektron-elektron ini kemudian ditangkap oleh molekul air (H2O) di katode, menghasilkan gas hidrogen (H2) dan ion hidroksida (OH^-). Proses ini menghasilkan sel Volta mini dan menyebabkan pelat besi yang dilapisi timah menjadi lebih cepat berlubang-lubang. Namun, dari segi keindahan, besi yang dilapisi dengan Ni, Cr, atau Sn tampak lebih bagus daripada besi yang dilapisi Zn.