1. Diketahui reaksi kesetimbangan berikut. CO(g)+C(s)leftarrows 2CO(g) Pada suhu 27^circ C harga Kc=1,6times 10M . Hitunglah harga Kp! 2. Dalam ruang tertutup pada suhu 300 K terdapat kesetimbangan; NO(g) leftarrows 2NO(g) Jika harga Kc=3times 10M , hitunglah harga Kp! (R=0,082LatmmolK 3. Tetapan kesetimbangan (K_(C)) untuk reaksi 2SO(g)+O(g) Leftrightarrow 2SO(g) adalah 1,2times 10 . Tentukan nilai Kp!

Berikut penyelesaian untuk soal-soal kesetimbangan kimia tersebut. Ingat bahwa hubungan antara Kp dan Kc diberikan oleh persamaan:Kp = Kc(RT)^(Δn)di mana:* Kp adalah tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial.* Kc adalah tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi.* R adalah konstanta gas ideal (0.082 L atm/mol K)* T adalah suhu dalam Kelvin.* Δn adalah perubahan jumlah mol gas (mol produk gas - mol reaktan gas).**Soal 1:**Reaksi: CO(g) + C(s) ⇌ 2CO(g)* Kc = 1.6 x 10⁻² M* T = 27°C = 300 K* Δn = (jumlah mol gas produk) - (jumlah mol gas reaktan) = 2 - 1 = 1Kp = Kc(RT)^(Δn) = (1.6 x 10⁻² M) * (0.082 L atm/mol K * 300 K)¹ = 0.3936 atm**Jadi, harga Kp untuk reaksi pertama adalah 0.3936 atm.****Soal 2:**Reaksi: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)* Kc = 3 x 10⁻² M* T = 300 K* Δn = 2 - (1 + 1) = 0Kp = Kc(RT)^(Δn) = (3 x 10⁻²) * (0.082 * 300)^0 = 3 x 10⁻²**Jadi, harga Kp untuk reaksi kedua adalah 3 x 10⁻² (atau 0.03). Karena Δn = 0, Kp = Kc.****Soal 3:**Reaksi: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)* Kc = 1.2 x 10⁵* Suhu T tidak diberikan, sehingga kita tidak bisa menghitung Kp tanpa informasi suhu. Kita hanya bisa menyatakan hubungannya:Kp = Kc(RT)^(Δn)Δn = 2 - (2 + 1) = -1**Oleh karena itu, Kp = 1.2 x 10⁵ (RT)⁻¹ . Nilai Kp hanya dapat dihitung jika suhu (T) diketahui.****Kesimpulan:** Untuk menghitung Kp, kita perlu mengetahui suhu reaksi (T) dan menghitung perubahan jumlah mol gas (Δn). Jika Δn = 0, maka Kp = Kc.