Berikut adalah struktur Lewis dari senyawa-senyawa yang Anda sebutkan:1. **
**: Tidak ada informasi yang cukup untuk menentukan struktur Lewis karena
tidak ditentukan. Jika
adalah logam, struktur Lewis akan tergantung pada ionisasi logam tersebut.2. **
(Metana)**: - Karbon (C) memiliki 4 elektron valensi. - Setiap hidrogen (H) memiliki 1 elektron valensi. - Struktur Lewis: ``` H | H - C - H | H ```3. **
**: Berilium (Be) biasanya membentuk senyawa dengan 2 atom, tetapi
tidak umum. Jika ini adalah ion, misalnya
, maka kedua berilium akan berbagi 2 elektron.4. **
(Hidrogen Sulfida)**: - Sulfur (S) memiliki 6 elektron valensi. - Setiap hidrogen (H) memiliki 1 elektron valensi. - Struktur Lewis: ``` .. H - S - H .. ```5. **
**: Kalsium (Ca) biasanya membentuk ion
dan berikatan dengan dua atom halogen atau poliatomik. Misalnya, jika
adalah klorin (Cl), struktur Lewisnya adalah: ``` .. Cl - Ca - Cl ```6. **
(Sulfur Hexafluoride)**: - Sulfur (S) memiliki 6 elektron valensi. - Setiap fluor (F) memiliki 7 elektron valensi. - Struktur Lewis: Sulfur berada di tengah dengan 6 atom fluor mengelilinginya, masing-masing membentuk ikatan tunggal dengan sulfur. ``` F | F - S - F | F ```7. **
(Xenon Hexafluoride)**: - Xenon (Xe) memiliki 8 elektron valensi. - Setiap fluor (F) memiliki 7 elektron valensi. - Struktur Lewis: Xenon berada di tengah dengan 4 atom fluor mengelilinginya dan 2 pasangan elektron bebas. ``` .. F - Xe - F | F ```8. **
(Amonia)**: - Nitrogen (N) memiliki 5 elektron valensi. - Setiap hidrogen (H) memiliki 1 elektron valensi. - Struktur Lewis: ``` .. H - N - H | H ```9. **
(Borat Fluorida)**: - Boron (B) memiliki 3 elektron valensi. - Setiap fluor (F) memiliki 7 elektron valensi. - Struktur Lewis: Boron berada di tengah dengan 3 atom fluor mengelilinginya. ``` F | F - B - F | F ```10. **
**: Jika
adalah fosfor (P) dan
adalah oksigen (O), maka struktur Lewisnya adalah: ``` .. O - P - O | O ```Pastikan untuk menyesuaikan struktur Lewis sesuai dengan konteks kimia spesifik yang dimaksudkan.