5. Sebanyak 100 ml K_(2)CO_(3) 2 M direaksikan dengan 150 ml larutan HCl 2 M, menurut reaksi: K_(2)CO_(3(s))+HCl_((aq))arrow KCl_((aq))+H_(2)O_((l))+CO_(2(g)) Tentukan: (ArKK=39;C=12,O=16;Cl=35,5) A. Pereaksi yang habis bereaksi /pereaksi pembatas! B. Volume gas CO_(2) yang terbentuk pada keadaan tertentu dimana 1 liter gas oksigen (Mr=32) bermassa 6,4 gram! C. Massa KCl (Mr=74,5) yang dihasilkan! D. Massa pereaksi yang tersisa!

**A. Pereaksi yang habis bereaksi adalah .B. Volume gas yang terbentuk adalah 4,48 liter.C. Massa yang dihasilkan adalah 14,9 gram.D. Tidak ada pereaksi yang tersisa.

**A. Untuk menentukan pereaksi pembatas, kita perlu menghitung jumlah mol dari masing-masing pereaksi.Jumlah mol = 100 ml x 2 M = 0,2 molJumlah mol = 150 ml x 2 M = 0,3 molDari persamaan reaksi, kita dapat melihat bahwa 1 mol bereaksi dengan 2 mol . Oleh karena itu, kita perlu membandingkan rasio mol dan .Rasio mol : = 0,2 mol : 0,3 mol = 2 : 3Karena rasio mol lebih kecil daripada rasio mol , maka adalah pereaksi pembatas.B. Untuk menghitung volume gas yang terbentuk, kita perlu menggunakan hukum Avogadro yang menyatakan bahwa 1 mol gas pada keadaan tertentu memiliki volume 22,4 liter.Dari persamaan reaksi, kita dapat melihat bahwa 1 mol menghasilkan 1 mol . Oleh karena itu, jumlah mol yang terbentuk adalah sama dengan jumlah mol , yaitu 0,2 mol.Volume = 0,2 mol x 22,4 liter/mol = 4,48 literC. Untuk menghitung massa yang dihasilkan, kita perlu menggunakan rumus berat molekul (Mr) yang diberikan dalam soal.Berat molekul = 74,5 g/molJumlah mol yang dihasilkan adalah sama dengan jumlah mol , yaitu 0,2 mol.Massa = 0,2 mol x 74,5 g/mol = 14,9 gramD. Untuk menghitung massa pereaksi yang tersisa, kita perlu menghitung jumlah mol yang bereaksi dan menguranginya dari jumlah mol awal .Jumlah mol yang bereaksi = 0,2 mol x 2 = 0,4 molJumlah mol yang tersisa = 0,3 mol - 0,4 mol = -0,1 molKarena jumlah mol yang tersisa negatif, berarti tidak ada pereaksi yang tersisa.**