No. Date: [ mathrm(Fe)^2++mathrm(MnO)_(4)^- arrow mathrm(Fe)^3++mathrm(Mn)^2+ ] Selesaikan dengan Metode Setengah reaksi

**Setengah reaksi oksidasi: Setengah reaksi reduksi: Untuk menyeimbangkan reaksi secara keseluruhan, kita perlu menyesuaikan koefisien dan menambahkan elektron yang sesuai. Setelah itu, kita akan menambahkan kedua setengah reaksi tersebut dan menyeimbangkan jumlah elektron yang terlibat.

**Reaksi yang diberikan adalah reaksi redoks, di mana besi (Fe) mengalami oksidasi dan mangan (Mn) mengalami reduksi. Untuk menyelesaikan reaksi ini dengan metode setengah reaksi, kita perlu memisahkan reaksi menjadi dua setengah reaksi: oksidasi dan reduksi.1. **Setengah Reaksi Oksidasi:** - Fe^a+ → Fe^3+ - Dalam proses ini, besi mengalami oksidasi dengan kehilangan elektron. Kita perlu menentukan nilai a berdasarkan perubahan bilangan oksidasi dari +a menjadi +3.2. **Setengah Reaksi Reduksi:** - MnCq → Mn^a+ - Dalam proses ini, mangan mengalami reduksi dengan mendapatkan elektron. Kita perlu menentukan nilai q berdasarkan perubahan bilangan oksidasi dari Cq menjadi a.Untuk menyelesaikan reaksi ini, kita perlu menyeimbangkan setiap setengah reaksi dengan menambahkan elektron ke sisi yang kekurangan elektron dan menyeimbangkan atom selain H dan O. Kemudian, kita akan menambahkan kedua setengah reaksi tersebut dan menyeimbangkan jumlah elektron yang terlibat.**