Tentukan reaksi reduksi, reaks oksidasi, oksidator reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasi dari reaksi- reaksi berikut! Ca_(3)(PO_(4))_(2)+3SiO_(2)+5Carrow 3CaSiO_(3)+5CO+2P 2AuCl_(3)+3H_(2)O_(2)arrow 2Au+6HCl+3O_(2) Ag+2HNO_(3)arrow AgNO_(3)+NO_(2)+H_(2)O 4FeSO_(4)+O_(2)+6H_(2)Oarrow 2Fe_(2)O_(3)cdot H_(2)O+4H_(2)SO_(4)

Mari kita analisis reaksi-reaksi tersebut satu per satu untuk menentukan reaksi reduksi, reaksi oksidasi, oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasi. Ingat, dalam reaksi redoks, oksidasi adalah kehilangan elektron, dan reduksi adalah penambahan elektron.**Reaksi 1: Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C → 3CaSiO₃ + 5CO + 2P*** **Reaksi Oksidasi:** C → CO. Karbon (C) kehilangan elektron dan bilangan oksidasinya meningkat dari 0 menjadi +2.* **Reaksi Reduksi:** P (dalam Ca₃(PO₄)₂) → P. Fosfor (P) mendapatkan elektron dan bilangan oksidasinya menurun dari +5 (dalam PO₄³⁻) menjadi 0.* **Oksidator:** Ca₃(PO₄)₂ (Fosfor dalam senyawa ini menerima elektron).* **Reduktor:** C (Karbon melepaskan elektron).* **Hasil Oksidasi:** CO (Karbon monoksida)* **Hasil Reduksi:** P (Fosfor)**Reaksi 2: 2AuCl₃ + 3H₂O₂ → 2Au + 6HCl + 3O₂*** **Reaksi Oksidasi:** H₂O₂ → O₂. Oksigen dalam H₂O₂ kehilangan elektron dan bilangan oksidasinya meningkat dari -1 menjadi 0.* **Reaksi Reduksi:** AuCl₃ → Au. Emas (Au) mendapatkan elektron dan bilangan oksidasinya menurun dari +3 menjadi 0.* **Oksidator:** AuCl₃ (Ion emas menerima elektron).* **Reduktor:** H₂O₂ (Hidrogen peroksida melepaskan elektron).* **Hasil Oksidasi:** O₂ (Oksigen)* **Hasil Reduksi:** Au (Emas)**Reaksi 3: Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O*** **Reaksi Oksidasi:** Ag → Ag⁺. Perak (Ag) kehilangan elektron dan bilangan oksidasinya meningkat dari 0 menjadi +1.* **Reaksi Reduksi:** N (dalam HNO₃) → N (dalam NO₂). Nitrogen (N) mendapatkan elektron dan bilangan oksidasinya menurun dari +5 (dalam HNO₃) menjadi +4 (dalam NO₂).* **Oksidator:** HNO₃ (Nitrogen dalam asam nitrat menerima elektron).* **Reduktor:** Ag (Perak melepaskan elektron).* **Hasil Oksidasi:** AgNO₃ ( Perak nitrat)* **Hasil Reduksi:** NO₂ (Nitrogen dioksida)**Reaksi 4: 4FeSO₄ + O₂ + 6H₂O → 2Fe₂O₃·H₂O + 4H₂SO₄*** **Reaksi Oksidasi:** Fe²⁺ → Fe³⁺. Besi (Fe) kehilangan elektron dan bilangan oksidasinya meningkat dari +2 menjadi +3.* **Reaksi Reduksi:** O₂ → O²⁻. Oksigen (O) mendapatkan elektron dan bilangan oksidasinya menurun dari 0 menjadi -2.* **Oksidator:** O₂ (Oksigen menerima elektron).* **Reduktor:** FeSO₄ (Besi(II) sulfat melepaskan elektron).* **Hasil Oksidasi:** Fe₂O₃·H₂O (Besi(III) oksida terhidrat)* **Hasil Reduksi:** H₂O (Air, meskipun oksigen sudah tereduksi menjadi bagian dari senyawa lain)Perlu diingat bahwa penentuan bilangan oksidasi sangat penting dalam mengidentifikasi reaksi oksidasi dan reduksi. Jika Anda mengalami kesulitan menentukan bilangan oksidasi suatu atom dalam suatu senyawa, silakan tanyakan.