Arus yang dib utuhkan untuk m e n 10,4 gra m krom dan larutan CrCl_(3)(ArCr= 52) (trolisis selama 300 detik adalah __

0.1 A

Untuk menghitung arus yang dibutuhkan, kita perlu mengetahui jumlah mol krom yang dilarutkan dan waktu yang dibutuhkan untuk melakukan proses tersebut.Pertama, kita perlu menghitung jumlah mol krom. Kita tahu bahwa berat atom krom adalah 52 g/mol. Jadi, 10,4 g krom adalah 10,4 g / 52 g/mol = 0,2 mol.Kedua, kita perlu menghitung jumlah elektron yang dibutuhkan untuk mengoksidasi krom. Dalam proses oksidasi krom, krom kehilangan 3 elektron. Jadi, 0,2 mol krom akan membutuhkan 0,2 mol * 3 = 0,6 mol elektron.Ketiga, kita perlu menghitung arus yang dibutuhkan. Arus adalah jumlah muatan yang mengalir per detik. Jadi, arus yang dibutuhkan adalah 0,6 mol elektron / 300 detik = 0,002 mol/detik.Karena 1 mol elektron adalah 1 Faraday, maka arus yang dibutuhkan adalah 0,002 Faraday/detik. Karena 1 Faraday adalah 1 Coulomb, maka arus yang dibutuhkan adalah 0,002 C/detik.Karena 1 A = 1 C/detik, maka arus yang dibutuhkan adalah 0,002 A = 0,1 A.