Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron pada kulit K=2;L=8,M=18;N=3 dan salah satu isotopnya mempunyai nomor massa 70.. Isotop tersebut mengandung __

Berikut langkah-langkah untuk menentukan jumlah neutron dalam isotop tersebut:1. **Tentukan nomor atom (Z):** Jumlah elektron pada kulit K, L, M, dan N adalah 2 + 8 + 18 + 3 = 31. Karena jumlah elektron sama dengan jumlah proton, maka nomor atom (Z) adalah 31.2. **Tentukan jumlah neutron (N):** Nomor massa (A) adalah jumlah proton (Z) dan neutron (N). Oleh karena itu, N = A - Z. Dalam kasus ini, A = 70 dan Z = 31, sehingga N = 70 - 31 = 39.**Jadi, isotop tersebut mengandung 39 neutron.**