5. Jika diketahui elektroda yang digunakan pada sel ini adalah logam Cu (E^circ =+0,34volt) yang dicelupkan ke dalam larutan Cu^2+ dan logam Zn (E^circ =- 0,76 volt) yang dicelupkan ke dalam larutan Zn^2+ maka lengkapi titik-titik di bawah ini! Sel elektrokimia di atas adalah sel __ , di mana pada sel ini terjadi perubahan energi __ menjadi energi __ Pada sel ini logam Zn bertindak sebagai __ (elektroda __ ) dan logam Cu bertindak sebagai __ (elektroda __ 1. Pada sel ini elektron akan mengalir dari __ menuju ke __ dan inilah yang dikenal sebagai __ __

Sel elektrokimia di atas adalah sel volta, di mana pada sel ini terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik. Pada sel ini logam Zn bertindak sebagai anoda (elektroda negatif) dan logam Cu bertindak sebagai katoda (elektroda positif). Pada sel ini elektron akan mengalir dari Zn menuju ke Cu dan inilah yang dikenal sebagai arus listrik.

Sel elektrokimia yang dijelaskan dalam pertanyaan adalah sel volta. Dalam sel volta, terjadi reaksi redoks antara dua elektroda yang dicelupkan dalam larutan elektrolit. Elektroda yang memiliki potensial elektroda yang lebih rendah akan mengalami oksidasi (kehilangan elektron) dan bertindak sebagai anoda, sedangkan elektroda dengan potensial elektroda yang lebih tinggi akan mengalami reduksi (menerima elektron) dan bertindak sebagai katoda. Dalam kasus ini, logam Zn memiliki potensial elektroda yang lebih rendah dibandingkan dengan logam Cu, sehingga Zn akan mengalami oksidasi dan bertindak sebagai anoda, sedangkan Cu akan mengalami reduksi dan bertindak sebagai katoda. Elektron yang dihasilkan dari reaksi oksidasi di anoda akan mengalir melalui rangkaian luar ke katoda, dan ini yang dikenal sebagai arus listrik.