Prediksikan bentuk molekul dari senyawa berikut: PCl_(3)

Untuk memprediksi bentuk molekul PCl₃, kita perlu menggunakan Teori Domain Elektron (VSEPR).**1. Tentukan jumlah elektron valensi:*** Fosfor (P) memiliki 5 elektron valensi.* Klorin (Cl) memiliki 7 elektron valensi, dan ada 3 atom Cl, sehingga total 7 x 3 = 21 elektron valensi.Total elektron valensi = 5 + 21 = 26 elektron.**2. Tentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas:**PCl₃ memiliki 3 ikatan P-Cl (3 pasangan elektron ikatan). Karena 26 elektron digunakan untuk membentuk 3 ikatan (6 elektron), tersisa 20 elektron. Elektron-elektron ini membentuk pasangan elektron bebas pada atom pusat (P). 20 elektron dibagi 2 menghasilkan 10 pasangan elektron. Karena 3 pasangan digunakan untuk ikatan, maka terdapat 7 pasangan elektron bebas. Namun, hanya atom pusat yang dapat memiliki pasangan elektron bebas. Oleh karena itu, atom P memiliki 1 pasangan elektron bebas.**3. Gunakan teori VSEPR untuk memprediksi bentuk molekul:**Atom pusat (P) memiliki 3 pasangan elektron ikatan dan 1 pasangan elektron bebas. Menurut teori VSEPR, ini menghasilkan geometri tetrahedral *elektron*, tetapi geometri molekulnya adalah **piramida trigonal**. Pasangan elektron bebas menempati lebih banyak ruang daripada pasangan elektron ikatan, sehingga mereka mendorong atom klorin lebih dekat satu sama lain.**Kesimpulan:**Bentuk molekul PCl₃ adalah **piramida trigonal**.