1. Diketahui entalpi pembentukan standar C_(2)H_(5)OH,CO_(2) dan H_(2)O masing-masing -266kJ,-394kJ dan -286kJ C_(2)H_(5)OH+3O_(2)arrow 2CO_(2)+3H_(2)O (ArH=1C=12O=16) (si sebagai berikut: 2. Gas Etana dapat terbentuk melalui reaksi antara gas ctuna dan gas hidrogen Jika ikatan rata-rata Cequiv C;C-H;C-C;C-C; dan H-H berturut-furut sebesar 845 :416; 613; 342; dan 432 kJ, maka hitung perubahan entalpi reaksi tersebut 3. Diketahui reaksi: HBr(g)arrow 1/2H_(2)(g)+1/BBr2Delta H=+36kJ H_(2)(g)arrow 2H(g) Delta H=+434kJ Br_(2)(g)arrow 2Br(g) Delta H=+138kJ Hitung energi ikatan H -Br dalam molekul HBr

1. -1230 kJ2. -1520 kJ3. -363 kJ

1. Entalpi pembentukan standar untuk reaksi ini dapat dihitung dengan menggunakan entalpi pembentukan standar dari setiap senyawa yang terlibat. Entalpi pembentukan standar untuk etanol adalah -266 kJ/mol, untuk karbon dioksida adalah -394 kJ/mol, dan untuk air adalah -286 kJ/mol. Oleh karena itu, entalpi pembentukan standar untuk reaksi ini adalah -266 kJ/mol + 3(-394 kJ/mol) + 3(-286 kJ/mol) = -1230 kJ/mol.2. Perubahan entalpi untuk reaksi ini dapat dihitung dengan menggunakan entalpi ikatan rata-rata dari setiap ikatan yang terlibat. Entalpi ikatan rata-rata untuk ikatan etana adalah 845 kJ/mol, untuk ikatan hidrogen adalah 416 kJ/mol, untuk ikatan karbon-karbon adalah 613 kJ/mol, untuk ikatan karbon-karbon adalah 342 kJ/mol, dan untuk ikatan hidrogen adalah 432 kJ/mol. Oleh karena itu, perubahan entalpi untuk reaksi ini adalah 845 kJ/mol + 416 kJ/mol + 613 kJ/mol + 342 kJ/mol + 432 kJ/mol = -1520 kJ/mol.3. Energi ikatan H-Br dalam molekul HBr dapat dihitung dengan menggunakan entalpi ikatan rata-rata dari setiap ikatan yang terlibat. Entalpi ikatan rata-rata untuk ikatan hidrogen adalah 434 kJ/mol, untuk ikatan bromin adalah 138 kJ/mol. Oleh karena itu, energi ikatan H-Br dalam molekul HBr adalah 434 kJ/mol + 138 kJ/mol = -363 kJ/mol.