1. Tentukan harga Ka asam asetat, jika 0,1 mol CH_(3)COOH dalam I liter larutan mengandung 0,0001 M ion H^+ 2. Tentukan Harga konsentrasi ion OH^- yang terdapat dalam larutan amoniak (NH_(4)OH) 0,05 M jika diketahui harga Kb larutan tersebut adalah 1,8times 10^-5 Tentukan juga derajat ionisas.larutan tersebut 3. Tentukan pH larutan H_(2)SO_(4) 0.01 M! 4. Tentukan pH larutan NGOH

** ### 2. Tentukan harga konsentrasi ion yang terdapat dalam larutan amoniak \((NH_{4}OH)\) 0,05 M jika diketahui harga larutan tersebut adalah . Tentukan juga derajat ionisasi larutan tersebut.**Penjelasan:**Amoniak ( ) adalah basa lemah yang berionisasi dalam air untuk membentuk ion dan ion amonium ( ). Konsentrasi awal adalah 0,05 M. Karena diberikan, kita bisa menggunakan hubungan antara dan : Karena sangat kecil, kita bisa mengasumsikan bahwa ionisasi sangat rendah, sehingga .Menggunakan pendekatan bahwa dan , kita punya: **Jawaban:**Konsentrasi ion adalah .Derajat ionisasi ( ) adalah: ### 3. Tentukan pH larutan 0,01 M!**Penjelasan:**Asam sulfat ( ) adalah asam kuat yang sepenuhnya terionisasi dalam air. Setiap molekul menghasilkan dua ion . Jadi, konsentrasi ion adalah dua kali konsentrasi . Menggunakan rumus pH:

**Asam asetat ( ) adalah asam lemah yang berionisasi dalam air untuk membentuk ion dan ion ( ). Konsentrasi ion yang terbentuk adalah 0,0001 M. Karena volume larutan adalah 1 liter, jumlah mol adalah 0,0001 mol. Rumus untuk Ka adalah: Karena dan , maka: **