Beberapa senyawa memiliki perubahan entalpi pembentukan s tandar (Delta H_(1)^circ ) seperti berikut. Delta H_(f)^circ CO_(2)(g)=-394kJ/mol Delta H_(f)^circ CO(g)=-711kJ/mol Delta H_(f)^circ CH_(4)(g)=-75kJ/mol Delta H_(f)^circ H_(2)O(I)=-286kJ/mol Perubah an entalpi standar (Delta H^circ ) untuk reaksi: 3CH_(4)(g)+2H_(2)O(l)+CO_(2)(g)arrow 4CO(g)+8H_(2)(l) adalah __ A. -747kJ D. +747kJ B. -675kJ E. +866kJ C. +675kJ

C. +675 kJ

Untuk menghitung perubahan entalpi standar ( ) untuk reaksi yang diberikan, kita dapat menggunakan hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi untuk suatu reaksi adalah sama, tidak peduli apakah reaksi terjadi dalam satu langkah atau beberapa langkah.Dari data yang diberikan, kita memiliki entalpi pembentukan standar ( ) untuk setiap senyawa sebagai berikut: Dengan menggunakan hukum Hess, kita dapat menghitung untuk reaksi yang diberikan sebagai berikut: Substitusi nilai-nilai yang diberikan: Jadi, perubahan entalpi standar ( ) untuk reaksi yang diberikan adalah +675 kJ, sehingga jawaban yang benar adalah C. +675 kJ.