Keelektronegat ifan unsur-unsur Cs, Rb, K, Na, Li dan Cl masing-masing adalah 0,7;0,79;0,8;0,9;1,0 ; dan 3,0. Berdasarkan harga keelektronegatifan itu, dapat ditafsirkan bahwa ikatan ion paling lemah terdapat pada senyawa __ Pilih salah satu: a. RbCl b. KCl c. NaCl d. LiCI e. CSCI

a. RbCl

Keelektronegatifan adalah ukuran seberapa kuat suatu atom menarik pasangan elektron dalam suatu ikatan kimia. Semakin tinggi nilai keelektronegatifan, semakin kuat kemampuan atom tersebut untuk menarik elektron. Dalam hal ini, kita melihat unsur-unsur Cs, Rb, K, Na, Li, dan Cl dengan keelektronegatifan masing-masing 0,7; 0,79; 0,8; 0,9; 1,0; dan 3,0.Ikatan ion terbentuk ketika ada perbedaan keelektronegatifan yang signifikan antara dua atom. Atom dengan keelektronegatifan lebih rendah akan memberikan elektron kepada atom dengan keelektronegatifan lebih tinggi, membentuk ion positif dan negatif yang saling tertarik.Dalam pilihan yang diberikan:- RbCl: Rb (0,79) dan Cl (3,0)- KCl: K (0,8) dan Cl (3,0)- NaCl: Na (0,9) dan Cl (3,0)- LiCl: Li (1,0) dan Cl (3,0)- CsCl: Cs (0,7) dan Cl (3,0)Dari semua pilihan tersebut, RbCl memiliki perbedaan keelektronegatifan yang paling kecil antara Rb dan Cl, yang berarti ikatan ionnya paling lemah dibandingkan dengan senyawa lainnya. Oleh karena itu, jawabannya adalah RbCl.