5. Dalam atom Ni yang memiliki nomor atom 28, tentukan banyaknya elektron yang tidak berpasangan? Tuliskan pula caranya! Jawab: square 6. Apakah mungkin pada kulit ke 3 terdapat 20 elektron? Jelaskan! Jawab: square 7. Dengan memperhatikan kestabilan konfigurasi penuh dan setengah penuh, tuliskan konfigurasi elektron dari unsur: a. (}_{42)Mo b. (}_{47)Ag Jawab:

**5. Dalam atom Ni yang memiliki nomor atom 28, tentukan banyaknya elektron yang tidak berpasangan? Tuliskan pula caranya!****Cara:**1. **Tentukan konfigurasi elektron Ni:** - Ni memiliki nomor atom 28, sehingga konfigurasi elektronnya adalah: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸2. **Gambar diagram orbital untuk subkulit 3d:** - Subkulit 3d memiliki 5 orbital, masing-masing dapat menampung 2 elektron. - Isi orbital 3d dengan 8 elektron, mengikuti aturan Hund: - Setiap orbital diisi dengan 1 elektron terlebih dahulu, baru kemudian di isi dengan elektron kedua. - Elektron-elektron yang mengisi orbital 3d memiliki spin yang sama (searah).3. **Hitung jumlah elektron tidak berpasangan:** - Dari diagram orbital 3d, terlihat bahwa terdapat **2 elektron tidak berpasangan** pada Ni.**Jadi, banyaknya elektron tidak berpasangan pada atom Ni adalah 2.****6. Apakah mungkin pada kulit ke 3 terdapat 20 elektron? Jelaskan!****Tidak mungkin.****

**- Kulit ke-3 memiliki subkulit 3s, 3p, dan 3d.- Subkulit 3s dapat menampung maksimal 2 elektron.- Subkulit 3p dapat menampung maksimal 6 elektron.- Subkulit 3d dapat menampung maksimal 10 elektron.**Total maksimal elektron yang dapat ditampung pada kulit ke-3 adalah 2 + 6 + 10 = 18 elektron.****Oleh karena itu, tidak mungkin terdapat 20 elektron pada kulit ke-3.****7. Dengan memperhatikan kestabilan konfigurasi penuh dan setengah penuh, tuliskan konfigurasi elektron dari unsur:****a. **- Konfigurasi elektron Mo (nomor atom 42): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁵- **Konfigurasi elektron stabil:** 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁵- **Penjelasan:** Konfigurasi ini stabil karena subkulit 4d memiliki konfigurasi setengah penuh (5 elektron).**b. **- Konfigurasi elektron Ag (nomor atom 47): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰- **Konfigurasi elektron stabil:** 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰- **Penjelasan:** Konfigurasi ini stabil karena subkulit 4d memiliki konfigurasi penuh (10 elektron).**Catatan:** Konfigurasi elektron stabil merupakan konfigurasi yang memiliki energi terendah dan lebih stabil dibandingkan dengan konfigurasi lainnya. Konfigurasi setengah penuh dan penuh pada subkulit d dan f memberikan kestabilan yang lebih tinggi.