Tekanan osmotik (
) dari suatu larutan elektrolit bergantung pada konsentrasi partikel terlarut dalam larutan. Untuk menentukan tekanan osmotik, kita menggunakan rumus:
di mana:-
adalah faktor van't Hoff, yaitu jumlah partikel yang dihasilkan ketika zat terlarut terdisosiasi dalam air.-
adalah molaritas larutan.-
adalah konstanta gas ideal (0,0821 L atm/mol K).-
adalah suhu dalam Kelvin.Mari kita hitung faktor van't Hoff (
) untuk setiap larutan:A. **NaCl**: Terdisosiasi menjadi Na
dan Cl
, sehingga
.B. **
** (sukrosa): Tidak terdisosiasi, sehingga
.C. **
**: Terdisosiasi menjadi Ba
dan 2 Cl
, sehingga
.D. **\(CO(NH_2)_2\)** (urea): Tidak terdisosiasi, sehingga
.E. **\([Cr(NH_3)_4Cl_2]Cl\)**: Tidak terdisosiasi, sehingga
.Dari perhitungan di atas, larutan dengan tekanan osmotik paling besar adalah larutan yang memiliki faktor van't Hoff tertinggi, yaitu
dengan
.Jadi, jawaban yang benar adalah:C.