(1. konsep dasar termokimia (2.) Menuliskan persamaan tecmokimia berdasarkan jenis ( )^2 perubahan entaipi * Pembentukan standar * Dengucralan standar * Pembakaran (3) Menghitung entalpi * Kalorimeter * Hukum Hess

1. Termokimia adalah cabang kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi kimia dan perubahan energi yang terkait dengan reaksi tersebut.

1. Termokimia berasal dari kata "termo" yang berarti panas dan "kimia" yang berarti ilmu tentang zat. Jadi, termokimia adalah ilmu yang mempelajari perubahan energi, khususnya dalam bentuk panas, yang terjadi selama reaksi kimia. Dalam termokimia, kita mempelajari perubahan entalpi (∆H) yang terjadi selama reaksi. Entalpi adalah ukuran total energi dalam suatu sistem. Perubahan entalpi selama reaksi kimia dapat positif atau negatif, tergantung pada apakah reaksi tersebut endotermik (menyerap energi) atau eksotermik (melepaskan energi). Konsep-konsep seperti entalpi pembentukan standar, entalpi penguraian standar, entalpi pembakaran, dan entalpi kalorimeter adalah beberapa konsep kunci dalam termokimia. Hukum Hess adalah prinsip dasar dalam termokimia yang menyatakan bahwa perubahan entalpi untuk suatu reaksi adalah sama, tidak peduli apakah reaksi terjadi dalam satu langkah atau banyak langkah.