2. Diketahui AA=1,A_(r)C=12,A_(r)S=32,A_(r)OAr_(r)=14!TrnnutukanYOl1mmode =16 , dan A.N- 14/Tentukan volume dan senyawa berikut! a. 340 gram gas NH_(3)(O^circ C,1atm) b. 2 mol gas hidrogen (H_(2))(27^circ C,2atm) C. 6,02times 10^21 molekul gas NO ( 0^circ C 1 atm) d. 3,2 gram gas CH_(4)(27^circ C,1atm)

## Menentukan Volume SenyawaBerikut adalah langkah-langkah untuk menentukan volume senyawa:**1. Menentukan Jumlah Mol (n)*** **Untuk senyawa dengan massa diketahui:** * Hitung massa molar (Mr) senyawa. * Gunakan rumus: n = massa / Mr* **Untuk senyawa dengan jumlah molekul diketahui:** * Gunakan rumus: n = jumlah molekul / 6,02 x 10^23 (bilangan Avogadro)* **Untuk senyawa dengan jumlah mol diketahui:** * Gunakan nilai jumlah mol yang diberikan.**2. Menentukan Volume (V) dengan Hukum Gas Ideal*** Gunakan rumus: V = (nRT) / P * n = jumlah mol * R = konstanta gas ideal (0,082 L atm/mol K) * T = suhu dalam Kelvin (K) * P = tekanan dalam atm**Berikut adalah perhitungan untuk setiap senyawa:****a. 340 gram gas NH3 (0°C, 1 atm)*** Mr NH3 = 14 + 3(1) = 17 g/mol* n = 340 g / 17 g/mol = 20 mol* T = 0°C + 273 = 273 K* V = (20 mol x 0,082 L atm/mol K x 273 K) / 1 atm = **448,4 L****b. 2 mol gas hidrogen (H2) (27°C, 2 atm)*** n = 2 mol* T = 27°C + 273 = 300 K* V = (2 mol x 0,082 L atm/mol K x 300 K) / 2 atm = **24,6 L****c. 6,02 x 10^21 molekul gas NO (0°C, 1 atm)*** n = 6,02 x 10^21 / 6,02 x 10^23 = 0,01 mol* T = 0°C + 273 = 273 K* V = (0,01 mol x 0,082 L atm/mol K x 273 K) / 1 atm = **0,224 L****d. 3,2 gram gas CH4 (27°C, 1 atm)*** Mr CH4 = 12 + 4(1) = 16 g/mol* n = 3,2 g / 16 g/mol = 0,2 mol* T = 27°C + 273 = 300 K* V = (0,2 mol x 0,082 L atm/mol K x 300 K) / 1 atm = **4,92 L****Jadi, volume senyawa-senyawa tersebut adalah:*** **a. 448,4 L*** **b. 24,6 L*** **c. 0,224 L*** **d. 4,92 L**